VICERRECTORADO ACADÉMICO GENERAL PROGRAMA DE ASIGNATURA – SÍLABO- PRESENCIAL

1. DATOS INFORMATIVOS MODALIDAD: PRESENCIAL

DEPARTAMENTO: CENTRO DE EDUCACION CONTINUA

CARRERAS: ING. CIVIL, NOMBRES ASIGNATURA: BIOTECNOLOGIA, MECANICA, QUIMICA GEOGRAFICA, MECATRONICA, ELECTRICA, ELECTRONICA, AGROPECUARIA

ÁREA DE CONOCIMIENTO: QUIMICA PERÍODO ACADÉMICO: ABRIL – AGOSTO 2015

PRE-REQUISITOS: CÓDIGO: S0043 APROBACION DEL EXAMEN ENES Y ASIGNACION DE CUPO

NRC: 1460, 1461, No. CRÉDITOS: 6 1840

NIVEL:

CO-REQUISITOS:

SESIONES/SEMANA: TEÓRICAS: 6 LABORATORIOS:

EJE DE FORMACIÓN

FECHA ELABORACIÓN: Mayo 2015

DOCENTE: Ing. Patricia Moreira DESCRIPCIÓN DE LA ASIGNATURA: La Química está en todas partes donde transcurre la existencia humana, se plantean los criterios básicos para la comprensión de la composición y comportamiento de la materia. Se estudia la importancia que tiene la materia en todo lo que podemos percibir con nuestros sentidos y como parte constituyente de todo lo que existe, se reconoce la materia desde su mínima expresión que es el átomo y las partículas que lo constituyen, su estructura, identificación de los diversos tipos de átomos, que representan los elementos reconocidos por el mundo científico y que han sido organizados en la Tabla Periódica de los Elementos. Elementos que forman compuestos de los cuales se estudia su nomenclatura. El planteamiento de la unidades de medición química como el mol y el número de Avogadro, son importantes a la hora de cuantificar los diferentes componentes de una sustancia, y su aplicación en las diversas reacciones químicas que se plantean. Por último se analiza la materia desde el punto de vista de dos estados físicos como son el estado gaseoso; el comportamiento de gases de acuerdo a las leyes tradicionales que plantean un comportamiento ideal. CONTRIBUCIÓN DE LA ASIGNATURA A LA FORMACIÓN PROFESIONAL: Esta materia es fundamental para la formación ingenieril. Los temas que se tratan se relacionan con las especialidades como medio ambiente, industria, entre otros, pero lo más importante es que se relacionan con las grandes necesidades del entorno socioeconómico donde se va a desempeñar el ingeniero, como pueden ser agricultura (riego, suelos, productos), salud, construcción, medio ambiente (aire, suelo, agua, recursos y residuos), mecánica y mecatrónica. RESULTADO DE APRENDIZAJE DE LA CARRERA: (UNIDAD DE COMPETENCIA) Aprende conceptos básicos de Química, desarrolla habilidad en la investigación, autoaprendizaje y generación de nuevas ideas relacionadas con el área de conocimiento. Aprende a identificar, reconocer, formular y nombrar compuestos inorgánicos. Realiza igualación de reacciones química y aplica cálculos estequiométricos para la determinación de cantidades de reactivos en una reacción.

CÓDIGO: SGC.DI.321 VERSIÓN: 1.3 FECHA ÚLTIMA REVISIÓN: 23/09/14

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VICERRECTORADO ACADÉMICO GENERAL OBJETIVO DE LA ASIGNATURA: Demuestra pensamiento lógico, aplica concepto y leyes fundamentales de las Ciencias Básicas con orden, responsabilidad, honestidad, coherencia y pertinencia, secuencias algorítmicas, para la modelación y solución de problemas que tributen a las asignaturas de la formación profesional con eficiencia. Aplica principios, leyes, reglas y métodos para organizar y desarrollar el razonamiento, comprendiendo y explicando los procesos que se llevan a cabo en la naturaleza. RESULTADO DE APRENDIZAJE DE LA ASIGNATURA: (ELEMENTO DE COMPETENCIA) Entender la importancia de la química y relacionarla con las diferentes áreas del quehacer profesional. Adquirir una visión general y estructurada de la Química como disciplina científica. Razonar cualitativamente y cuantitativamente en forma lógica problemas sencillos de aplicación de la ciencia Química. Conocer la terminología básica, las leyes y los conceptos fundamentales de la Química. Realizar de cálculos estequiométricos. Relacionar los conocimientos adquiridos con las propiedades de los elementos y sus compuestos. Relacionar la Química con aspectos técnicos, sociales, medioambientales y de actualidad.

2. SISTEMA DE CONTENIDOS Y RESULTADOS DEL APRENDIZAJE No.

UNIDADES DE CONTENIDOS UNIDAD 1: INTRODUCCION A LA QUIMICA

1

1. Generalidades y Unidades 1.1. Concepto y clasificación de la Química 1.2. Unidades químicas 1.2.1. Masa y peso 1.2.2. Longitud 1.2.3. Superficie 1.2.4. Volumen 1.2.5. Densidad 1.2.6. Peso específico, densidad relativa, gravedad específica 1.2.7. Temperatura 1.2.8. Presión 1.2.9. Energía 1.2.10. Ejercicios de aplicación: transformación de unidades y factores de conversión. 1.3. Materia y energía 1.3.1. Propiedades físicas y químicas de la materia 1.3.2. Estados de la materia: Sólido, Liquido, Gas y Plasma 1.3.3. Cambios de estado 1.3.4. Clasificación de la materia 1.3.4.1. Sustancias puras 1.3.4.2. Mezclas: Homogéneas, heterogéneas y separación de mezclas 1.3.4.3. Elementos 1.3.4.4. Compuestos 1.3.4.5. Energía: definición, energía cinética y potencial. 1.4. Átomos, moles y moléculas

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RESULTADOS DEL APRENDIZAJE Y SISTEMA DE TAREAS Resultados de Aprendizaje de la Unidad1:

Tarea 1. Investigación de operaciones de separación

Tarea 2. Elaboración de maquetas de modelos atómicos

Tarea 3. Ejercicios de distribución electrónica con los elementos de la tabla periódica

2

VICERRECTORADO ACADÉMICO GENERAL 1.4.1. 1.4.2.

1.4.3. 1.4.4.

1.4.5. 1.4.6.

Definición y evolución de las teorías Estructura básica de los átomos: electrones, protones, neutrones; notación de un elemento; ejercicios. Modelos atómicos: Thomson, Chadwick, Broglie, Rutherford, Bohr, Schrodinger Estructura atómica: arreglo de los electrones, distribución de los electrones, llenado de los electrones en niveles, subniveles y orbitales. Números cuánticos y distribución electrónica. Ejercicios de aplicación

2. Tabla periódica 2.1. Distribución de los elementos en la tabla periódica: 2.1.1. Bloques, grupos, familia. 2.1.2. Ejercicios de aplicación 2.2. Isótopos y pesos atómicos 2.2.1. Ejercicios de aplicación 2.3. Mol, átomo, átomo gramo, peso molecular 2.3.1. Definiciones 2.3.2. Ejercicios de aplicación 2.4. Bases de la clasificación periódica y estructura de la tabla periódica. 2.4.1. Propiedades periódicas de los elementos 2.4.2. Propiedades químicas de los elementos 2.4.2.1. Ejercicios de aplicación

2

UNIDAD 2: NOMENCLATURA

Resultados de Aprendizaje de la Unidad 2:

1. Enlaces químicos 1.1 Definición de valencia y estados de oxidación 1.2 Enlace iónico 1.3 Enlace covalente: clasificación 1.4 Enlace metálico 1.5 Fuerzas intermoleculares y puente de hidrógeno 1.6 Estructuras de Lewis 1.6.1 Definiciones y ejercicios de aplicación

Tarea 1. Construcción de diferentes enlaces en elementos y compuestos

2. Nomenclatura química inorgánica 2.1 Definiciones 2.2 Compuestos binarios 2.2.1 Aleaciones y amalgamas 2.2.2 Compuestos no salinos 2.2.3 Compuestos con hidrógeno 2.2.3.1 Compuestos especiales 2.2.3.2 Radicales 2.2.3.3 Compuestos no metálicos 2.2.4 Compuestos con oxígeno 2.3 Compuestos ternarios 2.3.1 Acidos oxácidos 2.3.2 Hidrpoxidos 2.3.3 Sales oxisales neutras 2.4 Compuestos cuaternarios 2.4.1 Sales oxisales ácidas

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Tarea 2. Elaboración de maquetas: estructuras de Lewis para diferentes compuestos Tarea 3. Ejercicios de nomenclatura: Sistemática, Stock y tradicional para diferentes compuestos, binarios, ternarios y cuaternarios

3

VICERRECTORADO ACADÉMICO GENERAL 2.4.2 2.4.3 2.4.4

Sales oxisales básicas Sales oxisales dobles Sales oxisales mistas

UNIDAD 3: REACCIONES QUIMICAS Y RELACIONES CUANTITATIVAS

Resultados de Aprendizaje de la Unidad 3:

1. Reacciones químicas Tarea 1. Ejercicios de transformación de unidades 1.2. Definición y clasificación. 1.3. Métodos de igualación de ecuaciones químicas: Tarea 2. Ejercicios de igualación de ecuaciones Redox y por simple inspección 1.4. Ejercicios de apllicación Tarea 3. Ejercicios de leyes de gases

3

2. Estado Gaseoso 2.1. Definición y propiedades 2.2. Factores que modifican el comportamiento de los gases 2.3. Leyes de los gases: 2.3.1. Ley de Boyle- Marriote 2.3.2. Ley de Charles 2.3.3. Ley de Gay-Lussac 2.3.4. Ley combinada de los gases 2.3.5. Ecuación de gas ideal 2.3.6. Ley de las presiones parciales 2.3.7. Ley de Graham 2.3.8. Ejercicios de aplicación

Tarea 4. Ejercicios de estequiometría

3. Estequiometría 3.2. Leyes Ponderales 3.3. Ley de la conservación de la masa de Lavoisier 3.4. Ley de Proust, composición centesimal 3.5. Ley de Dalton 3.6. Ley de Rtcher 3.7. Ley volumétrica de Gay – Lussac 3.8. Ley de Avogadro 3.9. Ejercicios de aplicación 4. Cálculos estequiométricos 4.2.1. Cálculo del peso equivalente 4.2.1.1. Ejercicios de aplicación 4.3. Cálculo de fórmula mínima y molecular 4.4. Cálculo de reactivo limitante y en exceso 4.5. Cálculo de rendimiento teórico 4.6. Ejercicios de aplicación

3. PROYECCIÓN METODOLÓGICA Y ORGANIZATIVA PARA EL DESARROLLO DE LA ASIGNATURA ( PROYECCIÓN DE LOS MÉTODOS DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE QUE SE UTILIZARÁN) La asignatura se la impartirá con la participación de todos los alumnos, posibilitando la adopción de posturas críticas a través de reflexiones, propuestas y ejercicios que sugieran aplicaciones concretas de los temas analizados, en ambiente de absoluta libertad y flexibilidad.

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VICERRECTORADO ACADÉMICO GENERAL La lectura y posterior análisis personal o colectivo de los temas tratados, constituyen la principal forma de desarrollar los contenidos. Correlacionar los temas del curso con la realidad circundante que ayude a comprender la importancia de tales temas por sus implicaciones en la carrera y en el medio ambiente. Se impulsara la cultura investigativa en temas relacionados con la asignatura y se hará el desarrollo de cualidades y destrezas, donde el estudiante comprobará lo estudiado en el aula. PROYECCIÓN DEL EMPLEO DE LAS TIC EN LOS PROCESOS DE APRENDIZAJE Las TIC, tecnologías de la información y la comunicación se emplearán en el desarrollo de las clases, con el fin de actualizar al estudiante con los diferentes programas, simulaciones de procesos y en la búsqueda de información actualizada sobre la asignatura que estudiamos y sus posibles aplicaciones en diferentes campos. Se utilizarán las aulas virtuales como un medio mediante el cual el docente estará en comunicación con los estudiantes y además ellos tendrán la facilidad de entregar tareas, informes, investigaciones.

4. RESULTADOS DEL APRENDIZAJE, CONTRIBUCIÓN AL PERFIL DE EGRESO Y TÉCNICA DE EVALUACIÓN LOGRO O RESULTADOS DE APRENDIZAJE Aplicar Conocimientos matemáticas, ciencia ingeniería.

1)

3.

NIVELES DE LOGRO A B C Alta Media Baja

en e

Evidencia del aprendizaje

Resolución de ejercicios básicos

Con los conocimientos y fórmulas aprendidas, es capaz de hacer los cálculos necesarios para encontrar temperaturas, presión volumen, cantidad de materia entre otros. Con los conocimientos adquiridos el estudiante estará en capacidad de analizar y ver la factibilidad de los ejercicios a realizar Con los trabajos prácticos y de investigación, los estudiantes son capaces de desarrollar trabajos en equipo, aplicados a las materias que lo necesiten Resuelve problemas específicos relacionados con la la parte de la materia que se ha estudiado y que es base para las materias que tienen relación Analiza y reconoce la responsabilidad que adquiere al estudiar para su futuro desenvolvimiento en el campo profesional y social Expone oralmente temas de investigación asignados y presenta informes escritos de acuerdo al formato establecido. Relaciona lo estudiado analizando la relación que tiene

x

Diseñar sistemas, componentes o procesos bajo restricciones realistas.

Trabajar como un multidisciplinario.

Técnica de evaluación

Formulación de problemas x

equipo

Taller y Exposiciones en grupo x

Identificar, formular y resolver problemas de ingeniería.

Resolución de ejercicios aplicados a la ingeniería

x

Comprender la responsabilidad ética y profesional.

Responsabilidad en la entrega de tareas x

Comunicarse efectivamente.

Exposiciones de temas relacionados con la materia

x Entender el impacto de la ingeniería en el contexto CÓDIGO: SGC.DI.321 VERSIÓN: 1.3 FECHA ÚLTIMA REVISIÓN: 23/09/14

x

Investigación del impacto social de la

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VICERRECTORADO ACADÉMICO GENERAL medioambiental, económico y global.

química en el entorno

Comprometerse con aprendizaje continuo.

Investigación del vínculo de la cátedra con la vida cotidiana

el x

Conocer contemporáneos.

temas

Análisis de la situación actual x

Usar técnicas, habilidades y herramientas prácticas para la ingeniería.

Lectura de temas relacionados y análisis de casos

x

respecto a diferentes contextos, en lo relacionado no solo con su profesión, sino también con relación al medio que lo rodea El estudiante necesita estudiar y actualizar sus conocimientos como parte de su formación profesional relacionada con la materia y con su carrera Con las investigaciones que se realizan, se actualiza constantemente con temas que tengan relación con la materia que se está estudiando Adquiere habilidades para leer, entender, analizar y resolver diferentes tipos de problemas relacionados

5. DISTRIBUCIÓN DEL TIEMPO

6.

TOTAL HORAS

100

CONFERENCIAS

CLASES PRÁCTICAS

40

30

LABORATORIOS

CLASES DEBATES

CLASES EVALUACIÓN

TRABAJO AUTÓNOMO DEL ESTUDIANTE

0

0

15

15

TÉCNICAS Y PONDERACIÓN DE LA EVALUACIÓN Técnica de evaluación Gestión del Aula 1: - Deberes - Talleres - Resolución de ejercicios - Exposiciones - Trabajo colaborativo - Otras formas de evaluación Gestión del Aula 2: - Lecciones oral/escrita - Pruebas orales/escrita - Investigación bibliográfica Examen Parcial Proyecto de Aula Examen final acumulativo - Recuperación Total:

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1er Parcial*

2do Parcial*

EXAMEN FINAL

10

10

20%

10

10

20%

10 10

10 10

20% 20% 10

10

10

Ponderación

20% 100%

6

VICERRECTORADO ACADÉMICO GENERAL 7. BIBLIOGRAFÍA BÁSICA/ TEXTO GUÍA DE LA ASIGNATURA TITULO FUNDAMENTOS DE QUIMICA

AUTOR

EDICIÓN

AÑO

IDIOMA

EDITORIAL

Ing. Luis Escobar

2010

Español

QUIMICA GENERAL

Rosenberg

1985

Español

McGraw Hill

FUNDAMENTOS DE QUÍMICA

Burns

1996

Español

Prentice Hall

GENERAL

BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA TITULO

AUTOR

EDICIÓN

AÑO

IDIOMA

EDITORIAL

PROBLEMAS DE QUIMICA GENERAL

José Ibarz

1982

Español

Editorial Marín

QUIMICA GENERAL

Guillermo Garzon

1982

Español

McGraw–Hill

FUNDAMENTOS DE QUIMICA GENERAL

Buchelli

2008

Español

Politécnica

8. LECTURAS PRINCIPALES TEMA

TEXTO

PÁGINA

Nomenclatura química

Nomenclatura química

www.eis.uva.es/qgintro/nomen/nomen

Ejercicios nomenclatura inorgánica Gases

Ejercicios nomenclatura inorgánica Gases

www.alonsoformula.com/inorganica/ejercicios quimicades.blogspot.com/2011/05/gasesdefinicion-y-propiedades.

9. ACUERDOS DEL DOCENTE   

Esforzarme en conocer con amplitud y profundidad al campo académico, científico y practico de la asignatura que enseño y preparar debidamente actualizado cada tema que exponga Asistir a clases siempre y puntualmente dando ejemplo al estudiante para exigirle igual comportamiento Motivar, estimular y mostrar interés por el aprendizaje significativo de los estudiantes y evaluar a conciencia y con justicia el grado de aprendizaje de los estudiantes

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VICERRECTORADO ACADÉMICO GENERAL 



  

Fomentar en los estudiantes el interés por la ciencia y la innovación tecnológica, propugnando además una conciencia social que los impulse a conocer la situación económica y social del país , con un sentido de participación y compromiso Las relaciones con mis colegas deberán estar sustentadas en los principios de lealtad, mutuo respeto, consideración, solidaridad y en la promoción permanente de oportunidades para mejorar el desarrollo profesional Contribuir en forma comprometida, con calidad de mi labor educativa, al prestigio y eficiencia de nuestra institución Promover y mantener el cuidado de las propiedades físicas e intelectuales de la institución, para asegurar un ambiente propicio para el mejoramiento continuo del proceso enseñanza aprendizaje La solución de conflictos y diferencias entre docentes y demás compañeros de la institución deberán resolverse mediante el dialogo y el consenso

DE LOS ESTUDIANTES:      

 

Firmar toda prueba y trabajo que realizo en conocimiento de que no he copiado de fuentes no permitidas Mantener en reserva pruebas, exámenes y toda información confidencial Colaborar con los eventos programados por la institución e identificarme con la Carrera Llevar siempre mi identificación en un lugar visible Ser partícipe de una educación libre, trabajar en grupo y colaborar en todo sentido con los demás Conducirme de tal manera que no debilite en forma alguna las oportunidades de realización personal y profesional de otras personas dentro de la comunidad universitaria; evitaré la calumnia, la mentira la codicia, la envidia Promover la bondad, reconocimiento, la felicidad, la amistad, la solidaridad y la verdad Respetar y cuidar todas las instalaciones físicas que conforman la carrera, así como sus laboratorios y el campus en general COMPORTAMIENTO ÉTICO: El comportamiento del estudiante está sujeto al Código de Ética que tiene la Escuela, del que hay que tomar en cuenta los siguientes aspectos: - Honestidad a toda prueba (La copia de exámenes, pruebas, informes, proyectos, capítulos, ensayos, entre otros, será severamente corregida, inclusive podría ser motivo de la pérdida automática del semestre, En los trabajos se deberán incluir las citas y referencias de los autores consultados (de acuerdo a normativas aceptadas, APA, Para evitar el plagio se utilizará el programa Plagium, Duplichecker, Víper). Si un plagio es evidenciado, podría ser motivo de la separación del curso del o los involucrados. (Código de Ética de la Universidad). - Respeto a la libertad de pensamiento (Respeto en las relaciones docente- alumno y alumnoalumno será exigido en todo momento, esto será de gran importancia en el desarrollo de las discusiones en clase). - Orden, puntualidad y disciplina conscientes (No se permitirá el ingreso de los estudiantes con un retraso máximo de 10 minutos, Los casos y trabajos asignados deberán ser entregados el día correspondiente). - Búsqueda permanente de la calidad y excelencia. - Igualdad de oportunidades. - Respeto a las personas y los derechos humanos. - Reconocimiento a la voluntad, creatividad y perseverancia. - Práctica de la justicia, solidaridad y lealtad (Si es detectada la poca o ninguna participación en las actividades grupales de algún miembro de los equipos de trabajo y esto no es reportado por ellos mismos, se asumirá complicidad de ellos y serán sancionados con la nota de cero en todo el trabajo). - Práctica de la verdadera amistad y camaradería.

CÓDIGO: SGC.DI.321 VERSIÓN: 1.3 FECHA ÚLTIMA REVISIÓN: 23/09/14

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VICERRECTORADO ACADÉMICO GENERAL -

Cultivo del civismo y respeto al medio ambiente. Compromiso con la institución y la sociedad. Identidad institucional. Liderazgo y emprendimiento. Pensamiento crítico. Alta conciencia ciudadana.

10. FIRMAS DE LEGALIZACIÓN

ING. ALEXANDRA PEREZ COORDINADOR DE ÁREA DE CONOCIMIENTO

COORDINADOR DE SEDE

ING. ALEXANDRA PEREZ DOCENTE

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