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Soluciones
Calle Mercado # 555
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Sal (Soluto)
Definición de Concentración Solución Diluida Solución Concentrada
Salmuera (Solución)
poco soluto
Concentración Unidades Químicas
Porcentual en peso (masa/masa)
Concentración Molar (Molaridad)
masa soluto masa solucion
100%
M=
mol soluto litros solucion
N=
#Eq soluto litros solucion
Porcentaje en volumen (volumen/volumen)
P % (V/V) =
Volumen soluto Volumen solucion
100%
Porcentaje masa - volumen
P % (m/V) =
gramos soluto ml solucion
100%
C (m/V) =
Partes por millón
ppm =
ppm =
gr soluto solucionPeso Molecular
gr soluto litros solucionPeso Equivalente
Concentración molal (molalidad)
Molar y Normal
N = nM
mol soluto kg solvente
n=
ò
ó
valencia del metal
ò
subindice del metal
mg soluto kg solucion
X solvente =
mol solvente mol soluto +mol solvente
Dilución Agregando solvente
Agregando Soluto
C 1V 1 = C 2V 2 m 1P 1 = m 2P 2
M 1V1 + n = M 2V2
Mezclando dos soluciones C 1 V 1 + C 2V 2 = C 3 V 3
V 1D 1P 1 + V 2D 2P 2 = V 3D 3P 3 V1 + V2 = V3 m 1P 1 + m 2P 2 = m 3P 3
m1 + m2 = m3
Vi = Volumen de Solución mi = Masa de solución Pi = Porcentaje en peso
C 1( m/V )V 1 + m soluto = C2 (m/V) V 2 m 1 P 1 + m soluto 100% = m 2P 2
V 1D 1 P 1 = V 2 D 2 P 2
N 1V 1 + #Eq = N 2V2
V1 D 2P 1 + m soluto 100% = V2 D 2 P 2
M = Concentración Molar N = Concentración Normal C(m/V) = Concentración masa -volumen Ci = Concentración Molar, Normal o masa - volumen n = Número de moles de soluto #Eq = Número de equivalentes químicos de soluto msoluto = Masa de soluto Di = Densidad de Solución
Descenso Crioscópico
P Vsolucion = P V solventeX solvente
T e = K e m
T c = K c m
T e = Te solucion Te solvente puro T c = T c solvente puro T c solucion
∆Τe = Aumento Ebulloscópico (ºC)
nRT V
∆Tc = Descenso Crioscópico (ºC) Ke = Constante Ebulloscópica (de ebullición) Kc = Constante Crioscópica (de congelación)
π = Presión Osmótica n = Número de moles T = Temperatura (ºK) V = Volumen
R = 62, 36 mmHgl Kmol
Te = Temperatura de ebullición (ºC) Tc = Temperatura de congelación (ºC) m = Concentración molal
Termometría Crioscópicas Ebulloscópicas K273 C Kc Te Tc Ke = 5 = F32 = R a492 = R4e 5 9 9 Acido acético 16,6ºC 3,90 111,1ºC 3,07 0,0ºC 1,86 100ºC 0,52 K = C + 273 F = 9C + 32 C = 5(F32) Agua 5 9 5,48ºC 5,10 80,08ºC 2,57 F = Ra 460 Benceno R a = Rankine Cloroformo -63,5ºC 4,67 61,3ºC 3,86 C = Celsius o Centigrado R e = Reamur K = Kelvin CCl 4 ------- ------- 76,8ºC 5,05 F = Farenheit Unidades de Conversión Constantes
ó
Fracción Molar mol soluto X soluto = molsoluto +mol solvente
masa soluto Volumen solucion
mg soluto litro solucion
N=
Aumento Ebulloscópico
=
Concentración Normal (Normalidad)
m=
Concentración masa - volumen
M = litros
Ley de Raoult
Pv = Presión de vapor X = Fracción Molar Presión Osmótica
mucho soluto
Concentración Unidades Físicas P % (m/m) =
Las Soluciones
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Definición de Solución
Agua (Solvente)
Propiedades de
Solventes
Presión Bar 100 kPa 10 milibar 100 Pa 10 Baria 1cm Hg = 10 mm Hg
Kl
10 1000 Hl
Hm
10 1000 Dl
Dm3
Dg 10 1000
l
m3
g dg
cl
cg
dm3
10 1000
ml
mg
mm3
1 lb / plg = 51,71 Torr
1 pie (ft) = 0,3048 m
1 plg (in) = 0,0254 m 1 cm = 1ml 1Tm = 1000 kg 1 pie (ft) = 12 plg (in) 1 utm = 9,8 kg 1 slug = 14,59 kg 1 lb = 0,4536 Kg = 453,6 g
M = Metal
n=
ò
ó ò ó valencia subindice del metal del metal
Hidróxido 1EqM(OH) n =
Peso Molecular nro de OH (n)
Sal
1 atm = 760 Torr 2
3
3
X = No metal 3
cm
10 1000
1 pie3 = 0,0283168 m3
Peso Equivalente o Equivalente Químico Símbolos Valor de "n"
10 1000 dl
1 m3 = 1Kl 1 dm = 1l
3
Hg
1 mm Hg = 1 Torr 1 Bar = 750 mm Hg
Km3
Kg
1Eq ( H nXO) =
Peso Molecular nro de H + (n)
Óxidos y Anhídridos
2
1mm Hg = 13,6 kp/m
1 atm = 101325 Pa = 760 mmHg
Acido
1Eq (MXO) = Peso
Molecular n
1Eq (MO) =
Peso Molecular n
