Módulo V: Uniones Químicas-Geometría Molecular

I.I.C. F.Q.V

Expectativas de logro: · Representar estructuras de uniones químicas aplicando los diferentes modelos de enlace. · Identificar el tipo de enlace presente en un compuesto · Relacionar estructura con propiedades de las sustancias.

1)-Plantear las estructuras de Lewis y simplificadas de las uniones químicas de los siguientes compuestos, indicando de que tipo de unión se trata y determinando previamente el número de oxidación de cada elemento: a) SO3

b) Pb(OH)4

c) HClO4

e) S3Au2

f) Fe2O3

f) HClO3

g) NH3

h) NaIO

i) H3PO4

j) H3PO3

k) Cl 2O7

l) Al2(SO4)3

m) Au4(P2O7)3

n) Sn(NO3)4

o) Pb(CrO4)2

p) Fe(NO2)3

q) K2Cr2O7

r) KMnO4

s) Ni(HSe)3

t) Hg(H3P2O7)2

u) Cr2(SO3)3

v) Ba(ClO2)2

w) Zn(ClO3)2

x) Mg2 P2O5

2)- Asignar los números de oxidación para cada uno de los elementos de los siguientes iones, y plantear las estructuras de Lewis y simplificadas de las uniones químicas y determine la geometría molecular de los iones a,c,e y f: a) CO2

2-

-

c) NH4

4-

f) AsO3

b) H2PO3

d) H2P2 O5

2-

e) SiO4

+ -

3)- Indique la geometría molecular de las siguientes sustancias/iones: a) H2

e) H2CO

i) ClO4-

m) H2 S

b) BeCl 2

f) CH4O

j) H2 SO3

n) BH3

c)

g) NO2

k) HNO2

o) HClO

l) HNO3

p) H3PO4

PCl3

d) CCl 4

-

h) SO42-

4) Ordene los siguientes enlaces en orden de polaridad creciente: P-Cl; Ca-O; Au-Cl; N-O; S-H; O-H; Si-C; K-F; C-N; C-O; H-N; C-Cl; F-Cs; Si-H 5) Representar las estructuras de Lewis de las uniones químicas de los siguientes compuestos orgánicos indicando la fórmula molecular:

6) Indique que tipo de fuerzas intermoleculares actúan en cada caso: a) NH3

c) SO3

e) H2Se

g) CH3-Cl

b) HF

d) CH3OH

f) CCl4

h) HCOOH

Edición 2012

Prof. Lic. Pablo Andrés Manzano

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