S Seerriiee P Prrááccttiiccaa N Nºº 11 -- R Reessppuueessttaass

22001111

1)-Plantear las estructuras de Lewis y simplificadas de las uniones químicas de los siguientes compuestos, indicando de que tipo de unión se trata y determinando previamente el número de oxidación de cada elemento: a) SO3 b) Pb(OH)4 c) HClO4 S(6e) O(6e)

Pb(4e) O(6e) H(1e)

H(1e) Cl (7e) O (6e)

Covalente

Mixta

Covalente

d) S3Au2

e) Fe2O3

f) HClO3

Iónica

Iónica

Covalente

S(6e) Au(3e)

Fe(3e) O(6e)

H(1e) Cl(7e) O(6e)

g) NH3

h) NaIO

i) H3PO4

Covalente N(5e) H(1e)

Mixta

Covalente

Na(1e) I(7e) O(6e)

j) H3PO3

k) Cl2O7

Covalente

Covalente

H(1e) P(5e) O(6e)

Cl(7e) O(6e)

m) Au4(P2O7)3 Mixta Au(3e) P(5e) O(6e)

H(1e)P(5e) O(6e)

l) Al2(SO4)3 Mixta

n) Sn(NO3)4 Mixta Sn(4e) N(5e) O(6e)

Al(3e) S(6e) O(6e)

o) Pb(CrO4)2 Mixta Pb(4e) Cr(6e) O(6e)

Prof. Lic. Pablo Andrés Manzano

S Seerriiee P Prrááccttiiccaa N Nºº 11 -- R Reessppuueessttaass p) Fe(NO2)3

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q) K2Cr2O7

Mixta

r) KMnO4

Mixta

Fe(3e) N(5e) O(6e)

s) Ni(HSe)3

Mixta

K(1e) Cr(6e) O(6e)

K(1e) Mn (7e) O(6e)

t) Hg(H3P2O7)2

Mixta

u) Cr2(SO3)3

Mixta

Ni(3e) H(1e) Se(6e)

v) Ba(ClO2)2 Mixta Ba(2e) Cl(7e) O(6e)

Mixta

Hg(2e) H(1e) P(5e) O(6e)

Cr(3e) S(6e) O(6e)

w) Zn(ClO3)2

x) Mg2P2O5

Mixta Zn(2e) Cl(7e) O(6e)

Mixta Mg(2e) P(5e) O(6e)

2)- Asignar los números de oxidación para cada uno de los elementos de los siguientes iones, y plantear las estructuras de Lewis y simplificadas de las uniones químicas y determine la geometría molecular de los iones a,c,e y f: 2+ a) CO2 b) H2PO3 c) NH4 C(+2) O(2-) H(+1) P(+3) O(-2) N(-3) H(+1)

2-

d) H2P2O5 H(+1) P(+3) O(-2)

GM:

a) Angular

4-

e) SiO4 Si(+4) O(-2)

c) Tetraédirca

-

f) AsO3 As(+5) O(-2)

e) Tetraédrica

f) Plana Triangular

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3)- Indique la geometría molecular de las siguientes sustancias/iones: a) H2 lineal i) ClO4- tetraédrica b) BeCl2 lineal

j) H2SO3 Plana Triangular

c) PCl3 Piramidal

k) HNO2 Angular

d) CCl4 Tetraédrica

l) HNO3 PlanaTriangular

e) H2CO Plana Triangular

m) H2S Angular

f) CH4O Tetraédrica

n) BH3 Plana Triangular

g)

NO2-

Angular

h) SO42- Tetraédrica

o) HClO Lineal p) H3PO4 Tetraédrica

4) Ordene los siguientes enlaces en orden de polaridad creciente: Si-H (0,3) < S-H (0,4) < C-N (0,5) = C-Cl (0,5) = N-O (0,5)< Au-Cl (0,6) Si-C (0,7) < < P-Cl (0,9) = H-N (0,9) < C-O (1,0) < O-H (1,4) < Ca-O (2,5) < K-F (3,2) < F-Cs (3,3)

5) Representar las estructuras de Lewis de las uniones químicas de los siguientes compuestos orgánicos indicando la fórmula molecular: a) C5H12

b) C4H8

c) C6H12

d) C4H10O

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e) C6H10

f) C6H13ON

6) Indique que tipo de fuerzas intermoleculares actúan en cada caso: a) NH3  D-D ; L ; PH

e) H2Se

 D-D ; L

b) HF  D-D ; L ; PH

f) CCl4

 L

c) SO3  D-D ; L

g) CH3-Cl

 D-D ; L

d) CH3OH D-D ; L ; PH

h) HCOOH  D-D ; L ; PH

Prof. Lic. Pablo Andrés Manzano