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22001111

1)-Plantear las estructuras de Lewis y simplificadas de las uniones químicas de los siguientes compuestos, indicando de que tipo de unión se trata y determinando previamente el número de oxidación de cada elemento: a) SO3 b) Pb(OH)4 c) HClO4 e) S3Au2

f) Fe2O3

f) HClO3

g) NH3

h) NaIO

i) H3PO4

j) H3PO3

k) Cl2O7

l) Al2(SO4)3

m) Au4(P2O7)3

n) Sn(NO3)4

o) Pb(CrO4)2

p) Fe(NO2)3

q) K2Cr2O7

r) KMnO4

s) Ni(HSe)3

t) Hg(H3P2O7)2

u) Cr2(SO3)3

v) Ba(ClO2)2

w) Zn(ClO3)2

x) Mg2P2O5

2)- Asignar los números de oxidación para cada uno de los elementos de los siguientes iones, y plantear las estructuras de Lewis y simplificadas de las uniones químicas y determine la geometría molecular de los iones a,c,e y f: 2+ a) CO2 b) H2PO3 c) NH4 24d) H2P2O5 e) SiO4 f) AsO3 3)- Indique la geometría molecular de las siguientes sustancias/iones: a) H2 e) H2CO i) ClO4m) H2S b) BeCl2 c) PCl3 d) CCl4

f) CH4O

j) H2SO3

n) BH3

g)

NO2-

k) HNO2

o) HClO

h)

SO42-

l) HNO3

p) H3PO4

4) Ordene los siguientes enlaces en orden de polaridad creciente: P-Cl; Ca-O; Au-Cl; N-O; S-H; O-H; Si-C; K-F; C-N; C-O; H-N; C-Cl; F-Cs; Si-H

5) Representar las estructuras de Lewis de las uniones químicas de los siguientes compuestos orgánicos indicando la fórmula molecular:

6) Indique que tipo de fuerzas intermoleculares actúan en cada caso: a) NH3

e) H2Se

b) HF

f) CCl4

c) SO3

g) CH3-Cl

d) CH3OH

h) HCOOH

Prof. Lic. Pablo Andrés Manzano