REACCIONES QUÍMICAS

• Ocurren en la naturaleza

• Se expresan por ECUACIONES QUÍMICAS

NaCl + AgNO3

AgCl + NaNO3

REACTIVOS

PRODUCTOS

ECUACIÓN QUÍMICA • Estequiométrica (ecuación balanceada)

• Representar una reacción real • Escribirse como fórmulas molecular

Estequiométrica

NO BALANCEADA H2 + Cl2

HCl

REACTIVOS

PRODUCTO

2 Hidrógenos 2 Cloros

1 Hidrógeno 1 Cloro

Estequiométrica

BALANCEADA H2 + Cl2

2

HCl

REACTIVOS

PRODUCTO

2 Hidrógenos 2 Cloros

2 Hidrógenos 2 Cloros

ECUACIÓN QUÍMICA • Estequiométrica (ecuación balanceada)

• Representar una reacción real • Escribirse como fórmulas molecular

Reacción real 6 HCl + 2 Al

2 AlCl3 + 3 H2

ECUACIÓN QUÍMICA • Estequiométrica (ecuación balanceada)

• Representar una reacción real • Escribirse como fórmulas molecular

Fórmula molecular NaCl + AgNO3 H2

+

Cl2

6 HCl + 2 Al

AgCl + NaNO3 2 HCl 2 AlCl3 + 3 H2

Repaso: ECUACIÓN QUÍMICA • Estequiométrica (ecuación balanceada)

• Representar una reacción real • Escribirse como fórmulas molecular

Estados de Oxidación Carga que tendría el átomo en un compuesto

NO METALES (+ usados) -1

-2

-3

2, 4

2, 4, 6

3, 5

1, 3, 5, 7

F

O

B

C

S

N

Cl

P

Br

As

I

Sb Bi

Estados de Oxidación METALES (+ usados) +1

+2

+3

+1, 2

+2, 3

+2, 4

+1, 3

Li

Be

Al

Hg

Fe

Pt

Au

Na

Mg

Cu

Co

Pb

K

Ca

Ni

Sn

Cs

Cd

Fr

Zn

Ag

Ba

Estados de Oxidación (IUPAC) • 1- Elementos libres= cero • 2- Hidrógeno= +1 / Oxígeno= -2 • 3- Suma de los estados de oxidación de molécula neutra= cero - Suma de los estados de oxidación de un ión= carga del ión

COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS

ORGÁNICOS

FUNCIONES QUÍMICAS

ÓXIDOS

BÁSICOS

HIDRÓXIDOS

ÁCIDOS

ÁCIDOS

SALES

ÓXIDO • BÁSICO: • ÁCIDO: • NEUTRO:

Metal + Oxígeno No Metal + Oxígeno S, C, N + Oxígeno

ÓXIDACIÓN DEL HIERRO

4Fe +3O2

2 Fe2O3

OXIDACIÓN DEL MAGNESIO

2Mg

(s)

Metal

+ O2

(g)

Oxígeno del aire

2 MgO

(s)

Pvo blanco

ÓXIDOS BÁSICOS (METAL + OXÍGENO) +1

4 Na + O2

-2

2 Na O 2

+2

1

-2

2Cu + O2

2 Cu O

4 Cu + O2

2 Cu O

2 2 1 1 +1 -2 2

1

Entonces quedaría…

4 Na + O2

2 Na O

2Cu + O2

2 Cu O

4 Cu + O2

2 Cu O

2

2

En síntesis…. 1. Colocar estado de oxidación del elemento conocido

2. Colocar estado de oxidación del no conocido mirando la tabla (metal o no metal) 3. Entrecruzar los estados de oxidación, colocándolos como sub-índices 4. Simplificar de ser necesario 5. Recordar que el subíndice 1 no se coloca

Ejercicios: ÓXIDOS BÁSICOS

Li + O2

? +2

? Al + O2

FeO ?

Resolución: ÓXIDOS BÁSICOS +1

4 Li + O2

-2

2Li O 2

+2

1

-2

2 Fe + O2

2FeO

4 Al + 3O2

2 Al O

2 2 1 1 +3 -2 2

3

NOMENCLATURA • Sistemática

Número de átomos

• Stock Estado de Oxidación • Tradicional

STOCK FUNCIÓN

(estado de oxidación)

+ ELEMENTO (DE)

ÓXIDO DE SODIO

Na2O

(est. de ox. del elemento en n° romanos)

(I)

STOCK FUNCIÓN

(estado de oxidación)

+ ELEMENTO (DE)

ÓXIDO DE COBRE

CuO

(est. de ox. del elemento en n° romanos)

(II)

STOCK FUNCIÓN

(estado de oxidación)

+ ELEMENTO (DE)

ÓXIDO DE COBRE

Cu2O

(est. de ox. del elemento en n° romanos)

(I)

SISTEMÁTICA PREFIJOS MONO DI TRI TETRA PENTA HEXA HEPTA

1 2 3 4 5 6 7

(número de átomos)

SISTEMÁTICA PREFIJO FUNCIÓN

+ (DE)

MONÓXIDO DE

Na2O

(número de átomos)

PREFIJO ELEMENTO (est. de ox. del elem.)

DISODIO

SISTEMÁTICA PREFIJO FUNCIÓN

+ (DE)

(número de átomos)

PREFIJO ELEMENTO

MONÓXIDO DE MONOCOBRE

CuO

SISTEMÁTICA PREFIJO FUNCIÓN

+ (DE)

MONÓXIDO DE

Cu2O

(número de átomos)

PREFIJO ELEMENTO

DI COBRE

PARA NOMENCLATURA TRADICIONAL

Cantidad de Estados de Oxidación

Lugar

Prefijo

Sufijo

1

-

-

ICO

1°

-

OSO

2°

-

ICO

1°

HIPO

OSO

2°

-

OSO

3°

-

ICO

1°

HIPO

OSO

2°

-

OSO

3°

-

ICO

4°

HIPER

ICO

2 3

4

TRADICIONAL FUNCIÓN

ÓXIDO

Na2O

+

(estado de oxidación)

PREFIJO ELEMENTO SUFIJO

SODIO ICO

TRADICIONAL FUNCIÓN

ÓXIDO

CuO

+

(estado de oxidación)

PREFIJO ELEMENTO SUFIJO

CUPR ICO

TRADICIONAL FUNCIÓN

ÓXIDO

Cu2O

+

(estado de oxidación)

PREFIJO ELEMENTO SUFIJO

CUPR OSO

Ejercicios: ÓXIDOS BÁSICOS

Li2O FeO Al2O3

Li2O STOCK (estado de oxidación) FUNCIÓN + ELEMENTO (est. de ox. elem. rom.) (DE)

SISTEMÁTICA (n° de átomos) PREFIJO PREFIJO FUNCIÓN + ELEMENTO (DE)

TRADICIONAL (estado de oxidación) FUNCIÓN + PREFIJO ELEMENTO SUFIJO

ÓXIDO DE LITIO (I)

MONÓXIDO DE DILITIO

ÓXIDO LITICO

FeO STOCK (estado de oxidación) FUNCIÓN + ELEMENTO (est. de ox. elem. rom.) (DE)

SISTEMÁTICA (n° de átomos) PREFIJO PREFIJO FUNCIÓN + ELEMENTO (DE)

TRADICIONAL (estado de oxidación) FUNCIÓN + PREFIJO ELEMENTO SUFIJO

ÓXIDO DE HIERRO (II)

MONÓXIDO DE HIERRO

ÓXIDO FERROSO

Al2O3 ÓXIDO DE ALUMINIO (III)

STOCK (estado de oxidación)

FUNCIÓN + ELEMENTO (est. de ox. elem. rom.) (DE)

SISTEMÁTICA (n° de átomos) PREFIJO PREFIJO FUNCIÓN + ELEMENTO (DE)

TRIÓXIDO DE DIALUMINIO

TRADICIONAL (estado de oxidación) FUNCIÓN + PREFIJO ELEMENTO SUFIJO

ÓXIDO ALUMINICO

COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS

ORGÁNICOS

FUNCIONES QUÍMICAS

ÓXIDOS

BÁSICOS

ÁCIDOS

HIDRÓXIDOS

ÁCIDOS

SALES

ÓXIDOS ÁCIDOS (NO METAL + OXÍGENO) +3

4 Cl + 3O2

-2

2 Cl O 2

3

Única diferencia en la nomenclatura TRADICIONAL, LA FUNCIÓN ES ANHÍDRIDO

Nomenclatura de Óxidos Ácidos

Cl2O3 STOCK: ÓXIDO DE CLORO (III) SISTEMÁTICA: TRIÓXIDO DE DICLORO TRADICIONAL: ANHIDRIDO CLOROSO

Ejercicios: ÓXIDOS ÁCIDOS +4

S + O2

? Cl2O5

? DIÓXIDO DE CARBONO

?

?

ANHÍDRIDO HIPOCLOROSO

?

?

HIDRUROS • Hidrógeno + metales y no met (no 16 y 17) • A tener en cuenta: • Estado de Oxidación del Hidrógeno? +1 • El Hidrógeno es diatómico? Si H2 • En compuesto formado: Elemento H • Nomenclatura? Igual que Óxidos • Función? Hidruro

Ejercicios: HIDRUROS +3

3 H2 + 2Fe 2 H2 + Sn

2Fe H

3

+4

+1

Sn H

4

+1

H2 + Na

+1

+1

Na H 1

Nomenclatura de Hidruros

Fe H3 STOCK: HIDRURO DE HIERRO (III) SISTEMÁTICA: TRIHIDRURO DE HIERRO TRADICIONAL: HIDRURO FERRICO

Nomenclatura de Hidruros

SnH4 STOCK: HIDRURO DE ESTAÑO (IV) SISTEMÁTICA: TRETRAHIDRURO DE ESTAÑO TRADICIONAL: HIDRURO ESTANICO

Nomenclatura de Hidruros

NaH STOCK: HIDRURO DE SODIO (I) SISTEMÁTICA: MONOHIDRURO DE SODIO TRADICIONAL: HIDRURO SODICO

Ejercicios: HIDRUROS +3

N2 + H2

? FeH2

? TETRAHIDRURO DE CARBONO

?

?

HALOGENUROS • Hidrógeno + elementos (grupo 17: F, Cl, Br, I)

• A tener en cuenta: • Estado de oxidación del elemento: +1 • Estado de Oxidación del Hidrógeno? +1 • El Hidrógeno es diatómico? Si H2 • En compuesto formado: H elemento • Nomenclatura? Cambia

Halogenuros H2 + H2 + H2 + H2 +

F2 Cl2 Br2 I2

2 HF 2 HCl 2 HBr 2 HI

CALCOGENUROS • Hidrógeno + elementos (grupo 16: S, Se, Te)

• A tener en cuenta: • Estado de oxidación del elemento: +2 • Estado de Oxidación del Hidrógeno? +1 • El Hidrógeno es diatómico? Si H2 • En compuesto formado: H elemento • Nomenclatura? Igual que Halogenuros

Calcogenuros H2 + S H2 + Se H2 + Te

H 2S H2Se H2Te

Nomenclatura de HALOGENUROS Y CALCOGENUROS

HF STOCK: SISTEMÁTICA: FLUORURO DE HIDROGENO TRADICIONAL: FLUORURO DE HIDROGENO ACUOSA: ÁCIDO FLUORHÍDRICO (HIDRÁCIDOS)

Nomenclatura de HALOGENUROS Y CALCOGENUROS

H 2S SISTEMÁTICA: SULFURO DE DIHIDROGENO TRADICIONAL: SULFURO DE HIDROGENO ACUOSA: ÁCIDO SULFHÍDRICO (HIDRÁCIDOS)

Ejercicios: Nomenclatura de HALOGENUROS Y CALCOGENUROS

HCl HBr HI H2Se H2Te