FACSIMIL QUIMICA N° 4 1. Las unidades básicas que contienen información genética son los genes. ¿Cuál de las siguientes características NO corresponde a una característica de los genes? A) B) C) D) E)

Se encuentran en el ADN. Junto con el ambiente son los responsables de los rasgos de una especie. Contienen la información para la síntesis de sólo algunas proteínas del organismo. Están constituidos por desoxirribonucleótidos unidos por enlaces fofodiéster. Forman parte de los cromosomas.

2. La bomba sodio-potasio se caracteriza por: I)

ser una proteína que bombea iones sodio y potasio contra el gradiente de concentración. II) bombear ambos iones a favor del gradiente de concentración. III) Ayudar a que el Na+ se mantenga más concentrado en el medio intracelular y el potasio en el espacio extracelular. A) B) C) D) E)

Solo Solo Solo Solo Solo

I II III I y III II y III

3.- En la fase de reacciones independientes de luz (fase oscura) de la fotosíntesis de NO ocurre A) B) C) D) E)

oxidación de NADPH fijación de CO2 atmosférico. síntesis de moléculas de ATP. formación del PGAL (fosfogliceraldehído). activación de la enzima Rubisco.

4. En la especie humana, el ciclo menstrual está bajo regulación hormonal. Como parte de este mecanismo de regulación se produce: A) B)

aumento de hormona luteinizante inducida por maduración folicular. disminución del nivel de progesterona circulante frente al aumento de hormona luteinizante (LH). C) inhibición de la secreción de hormona folículo estimulante (FSH) frente a la maduración del folículo ovárico. D) aumento de la ocitocina asociada a un engrosamiento del endometrio uterino. E) reducción del tamaño del cuerpo luteo inducido por HCG.

5. La placenta es un órgano de vital importancia para la vida del bebé, que se forma a partir de A) B) C) D) E)

saco vitelino y alantoides. pedículo de fijación y corión. corión y tejido uterino. los pliegues amnióticos. células endodérmicas y el cordón umbilical.

6. La ovulación se produce directamente por una alta concentración de A) B) C) D) E)

estrógenos. progesterona. gonadotrofinas. FSH. LH.

7. La red de Purkinje es un conjunto de fibras conductoras ubicadas en el corazón. La función de esta red es A) B) C) D) E)

aumentar el bombeo de sangre desde las aurículas a los ventrículos. provocar el cierre y abertura de las válvulas aurículoventriculares. disminuir la fuerza de contracción de los ventrículos. estimular la contracción de las aurículas. transmitir la señal de contracción a los ventrículos causando su sístole.

8. ¿En cuál de los vasos sanguíneos se encontrará sangre con baja concentración de oxígenovenas umbilicales? A) B) C) D) E)

Venas pulmonares Arteria carótida Arterias pulmonares Arteria aorta Venas umbilicales.

9. De acuerdo a los conceptos manejados en la actualidad, según la primera ley de Mendel A) B)

generalmente un gen afecta a otro inhibiéndolo. los alelos ubicados en cromosomas distintos se distribuyen de manera independiente. C) un gen recesivo nunca se expresará. D) en la formación de los gametos los genes alelos se separan. E) la variabilidad es el resultado del crossing-over.

10. Como resultado del cruce de dos individuos híbridos (heterocigotos), en que los alelos que especifican el rasgo tiene una relación de dominancia completa, se puede esperar I) proporción genotípica 3:1 II) 50% heterocigotos en la descendencia. III) proporción fenotípica 1:2:1 A) Solo I B) Solo II C) Solo I y II D) Solo II y III E) I, II y III 11. Las células procariontes, a diferencia de las eucariontes: A) B) C) D) E)

poseen mitocondrias en su citoplasma. realizan el proceso de respiración celular. carecen de ADN asociado a histonas. presentan pared celular. Poseen ribosomas más pesados.

12. En los cobayos existen dos alelos que especifican para el color del pelaje, el alelo B para pelaje negro y el alelo b para pelaje blanco. Si dos cobayos de pelaje negro se aparearon y dieron una descendencia de 25 cobayos negros y 9 cobayos blancos. ¿Cuál es el genotipo de los padres? A) BB – Bb B) Bb – Bb C) bb – Bb. D) bb – BB E) Para identificar dichos genotipos se necesita más información. 13. Un ecosistema puede ser estable y no requerir más energía que la aportada por la luz solar. Para que dicha condición se mantenga en el tiempo son necesarios componentes como I) el biótopo. II) consumidores de distinto orden III) organismos productores. A) Solo I y III B) Solo II y III C) Solo I y II D) Solo III E) I, II y III

14. El (los) producto(s) secretado(s) por el páncreas que está(n) directamente relacionado(s) con el proceso digestivo es (son): I) insulina. II) secretina. III) tripsinógeno. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo I y II E) Solo II y III 15. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones NO corresponde a una característica del ciclo de Krebs? A) Ocurre en la matriz mitocondrial B) Uno de sus sustratos es la glucosa C) Produce directamente ATP por fosforilación. D) En él se genera NADH E) Requiere la presencia de FAD 16. Respecto a los mellizos monocigóticos o gemelos univitelinos, resulta ser cierto que I) presentan igual genotipo. II) pueden poseer una sola placenta común o independiente. III) se gestaron con la participación de dos espermios y dos ovocitos. A) Solo I B) Solo II C) Solo I y II D) Solo II y III E) I, II y III 17. En relación al síndrome de Down es correcto afirmar que I) se trata de una anomalía correspondiente a la categoría de las monosomías. II) se produce por una no disyunción cromosómica. III) su cariotipo respectivo presenta un aumento en el número de cromosomas. A) B) C) D) E)

Solo Solo Solo Solo Solo

I II I y II II y III I, II y III

18. Si un individuo presenta el siguiente genotipo Aa Bb CC Dd EE Ff GG, ¿cuántos gametos diferentes puede formar considerando sólo estos alelos? A) B) C) D) E)

7 16 32 64 128

19. Respecto del sonido producido al golpear una campana, se afirma que: I) tiene una frecuencia que depende de la intensidad con que se golpee la campana. II) tiene una frecuencia igual a la frecuencia con que vibra la campana. III) tiene un timbre que está determinado por la forma de la campana y el material que la compone. A) B) C) D) E)

Solo I Solo I y II Solo I y III Solo II y III Ninguna.

20. Un niño que se encuentra a cierta distancia de un parlante en el interior de una habitación escucha el sonido emitido por éste con cierta intensidad. Al alejarse de dicho parlante y ubicarse a mayor distancia, percibe el sonido con una intensidad menor que la original. Suponiendo que en el proceso no hay pérdidas de energía, la disminución en la intensidad se debe a que: A) B) C) D) E)

aumenta la superficie sobre la cual se “proyecta” el sonido. el aire absorbe parte del sonido. el sonido debe recorrer una distancia mayor. el sonido disminuye su frecuencia al alejarse del parlante. disminuye la superficie sobre la cual se “proyecta” el sonido.

21. Suponga que dos pulsos viajan a través de un mismo medio uno al encuentro del otro. Al encontrarse simultáneamente en un mismo punto, necesariamente se producirá: A) B) C) D) E)

un aumento de la amplitud del pulso resultante. una disminución de la amplitud del pulso resultante. pulsaciones. anulación total de la perturbación. alteración del perfil de la onda observada.

22. Si afirmamos que un átomo se encuentra en estado neutro, entonces podemos decir que necesariamente: A) B) C) D) E)

tiene igual cantidad de electrones que neutrones. el número de electrones es igual a la suma de los protones y neutrones. los electrones, los protones y los neutrones están en igual cantidad. no tiene neutrones. su carga neta es cero.

23. Cierto conductor metálico se conecta a una diferencia de potencial ∆V y a través de él circula una corriente eléctrica de intensidad I. Suponiendo que dicho conductor posee un comportamiento óhmico, ¿qué ocurrirá con la corriente eléctrica que circula a través de él, si se triplica la diferencia de potencial aplicada a sus extremos? A) B) C) D) E)

Disminuye a la tercera parte Aumenta al triple Disminuye a la novena parte Aumenta nueve veces Permanece constante.

24. Un voltímetro se emplea para medir la diferencia de potencial entre los extremos de una ampolleta conectada a una batería. ¿Por qué razón es necesario que la resistencia que la eléctrica de dicho medidor eléctrico sea muy grande (idealmente infinita)? A)

De esta forma nos aseguramos que circule la mayor cantidad de corriente posible a través del medidor. B) Si la resistencia fuese muy baja, el voltímetro disiparía energía. C) Para que así no circule corriente eléctrica a través de él y no interfiera en el circuito. D) El voltímetro debe tener una alta resistencia eléctrica para evitar que se queme al conectarlo. E) Con un Valor alto de resistencia eléctrica, se evita la generación de campos magnéticos que interfieran con la medida.

25. Dos resistencias idénticas se conectan en serie a una batería de 24 V, de tal forma que circula a través de ellas una corriente eléctrica de intensidad igual a 4 A. De acuerdo con esta situación, el valor de cada resistencia es: A) B) C) D) E)

3 Ohm 6 Ohm 12 Ohm 24 Ohm 48 Ohm

26. De los siguientes fenómenos luminosos, ¿cuál de ellos le permite a la luz pasar de un medio a otro? A) B) C) D) E)

Propagación rectilínea de la luz La reflexión La refracción Propagación en el vacío La difracción

27. Podemos afirmar que un cuerpo se mueve aceleradamente cuando: A) B) C) D) E)

su su su su su

rapidez es muy alta. posición cambia permanentemente. rapidez y/o trayectoria experimentan cambios. velocidad se mantiene constante. energía disminuye.

28. En la figura, el cuerpo permanece en reposo sobre la superficie horizontal y las fuerzas que actúan sobre él son el peso P y la normal N. Si llamamos a sus respectivos módulos N y P, se afirma que: A) B) C) D) E)

P es mayor que N P es la reacción a N N es la reacción a P N es mayor que P P es igual a N

29. Un cuerpo es impulsado desde el reposo por una fuerza neta constante de módulo F. ¿Cuál de los siguientes gráficos ilustra la forma en que varía el módulo de la velocidad de dicho cuerpo? A)

B)

D)

C)

E)

30. Un cuerpo de masa m viaja hacia la derecha con cierta velocidad v 0 sobre una superficie horizontal sin roce. Se aplica sobre él una fuerza neta de módulo F, en sentido opuesto a su movimiento hasta detenerlo por completo. Durante el proceso: A) B) C) D) E)

El impulso total sobre el cuerpo fue nulo. El cuerpo experimenta una disminución de su momentum. Aumenta la inercia del cuerpo. El cuerpo aumenta su momentum. El cuerpo aumenta su energía.

31. Un cuerpo que se encuentra inicialmente en reposo, es impulsado horizontalmente por una fuerza neta de 50 N, durante medio minuto. De acuerdo con esto, el momenum final del cuerpo es: A) B) C) D) E)

25 kg∙m/s 200 kg∙m/s 5/3 kg∙m/s 1500 kg∙m/s Falta información.

32. Dos esferas A y B, se mueven una al encuentro de la otra, como muestra la figura.

Después del impacto (totalmente elástico), se observa que la esfera A se mueve a la izquierda con una rapidez de 2 m/s. ¿En qué dirección y con qué rapidez se moverá la esfera B? A) B) C) D) E)

Hacia la derecha a 2,5 m/s. Hacia la izquierda a 2,5 m/s. Hacia la derecha a 6 m/s. Hacia la izquierda a 6 m/s. Queda en reposo.

33. Un cuerpo de cierta masa se desliza desde el extremo superior de un plano inclinado sin roce, con una rapidez inicial v0, tal como se muestra en la figura adjunta. De acuerdo con el principio de conservación de la energía mecánica podemos afirmar lo siguiente:

A)

debido a que hay velocidad inicial, la energía mecánica final del cuerpo es mayor que la energía mecánica inicial. B) debido a que hay velocidad inicial, la energía mecánica inicial del cuerpo es menor que la energía mecánica final. C) cuando el cuerpo se encuentre a una altura igual a h 0/2, la energía potencial tendrá el mismo valor que la energía cinética. D) cuando el cuerpo se encuentre a una altura igual a h 0/2, la energía cinética será mayor que la energía potencial. E) cuando el cuerpo se encuentre a una altura igual a h 0/2, la energía potencial será mayor que la energía cinética.

34. El calor a diferencia de la temperatura se caracteriza por: I) constituir una propiedad de la materia. II) medirse en unidades de energía. III) medirse en Kelvin. A) B) C) D) E)

Solo I Solo II Solo I y II Solo II y III Todas las anteriores.

35. Un cuerpo de 500 kg de masa, cuyo calor específico es 2000 j/kg°C aumenta su temperatura en un 20% al absorber una cantidad de calor igual a 360000 J. ¿cuál es la temperatura inicial del cuerpo? A) B) C) D) E)

1,8 °C 2,0 °C 3,6 °C 18 °C 36 °C

36. En un lejano país ocurre un terremoto y las primeras informaciones nos indican que su magnitud es de grado 3 en la escala Richter en el norte del país y en la zona sur de grado 6. Desde el punto de vista física esto significa que: A)

En el norte sur. B) En el norte C) En el norte D) En el norte en el sur. E) En el norte norte.

del país, la energía sísmica liberada fue la mitad de la liberada en el del país, la energía sísmica liberada fue 3 veces menor que en el sur. del país, la energía sísmica liberada fue 30 veces mayor que en el sur. del país, la energía sísmica liberada fue la milésima parte de la liberada del país, la energía sísmica liberada fue 100 veces mayor que en el

37. El crudo de petróleo se separa por destilación fraccionada aprovechando las diferencias de: A) B) C) D) E)

punto de congelación. densidad. punto de ebullición. punto de fusión. tensión superficial.

38. El número de electrones de para la especie corresponde a A) B) C) D) E)

24

Mg+2 cuyo número atómico es 12

24 22 12 10 14

39. Los alquenos son hidrocarburos que: I) sólo presentan enlaces simples entre los átomos de carbono. II) presentan a lo menos un enlace doble entre los átomos de carbono. III) su fórmula general es CnH2n+2. Es (son) correcta(s): A) B) C) D) E)

Solo Solo Solo Solo Solo

I II III I y III II y III

40. El efecto invernadero es causado principalmente por: I) Los clorofluorcarbonos. II) El óxido de azufre. III) El dióxido de carbono. A) B) C) D) E)

Solo Solo Solo Solo Solo

I II III I y II II y III

41. Un gas en un cilindro se encuentra a una temperatura de 40 grados Celsius y su presión es de 2 atmósferas. Si la presión aumenta en 1 atmósfera, a volumen constante la temperatura será igual a: A) B) C) D) E)

469,5 K 156,5 K 333 K 80°C 20°C

42. En que orbital se encontrará un electrón de números cuánticos n=4; l=1 y m=-1 A) B) C) D) E)

4px 4py 4pz 4s 4d

43. La configuración electrónica (Kr) 5s2 4d3 indica que el átomo: A) B) C) D) E)

se encuentra en el periodo 5. se encuentra en el grupo V-B se considera un elemento de transición. posee cinco niveles de energía con electrones. Todas las alternativas son correctas.

44. El aumento de tamaño en un átomo se produce cuando este I) II) III) IV)

gana electrones. pierde electrones. gana neutrones. gana protones.

A) B) C) D) E)

Solo Solo Solo Solo Solo

I II I y III II y III I y IV

45. Es (son) considerado(s) combustible(s) fósil(es) el: I) carbón. II) petróleo. III) gas natural. A) B) C) D) E)

Solo I Solo II Solo III Solo I y II I, II y III

46. Respecto al proceso de electrólisis del agua, podemos afirmar correctamente que: I) Se produce la formación de dos moléculas de agua. II) Es la aplicación de electricidad sobre moléculas de agua. III) En el cátodo se produce el burbujeo del gas oxígeno. A) B) C) D) E)

Solo I Solo II Solo III Solo II y III Todas son correctas

47. ¿Cuál de los siguientes enlaces presenta la menor diferencia de electronegatividad? A) B) C) D) E)

Cu – Cl H – Cl H–H H–O Na – I

48. Una solución cuya concentración de OH- es 10-9, tiene un pH igual a: A) B) C) D) E)

-9 9 5 -5 11

49. ¿Cuál de los siguientes compuestos presenta grupos carbonilos? I) II) III) IV)

Aldehídos Amidas Ácidos carboxílicos Cetonas

A) B) C) D) E)

Solo I y IV Solo II y III Solo I, III y IV Solo II, III y IV Todas son correctas

50. Se disuelven 30g de CH2O (masa molar 30 g/mol) hasta completar 600ml de solución. Su concentración molar será igual a: A) B) C) D) E)

0,0016M 1,76M 16,6M 1,42M 1,66M

51. ¿Cuál de los siguientes compuestos corresponde a un ácido según Arrhenius? A) B) C) D) E)

Ca(OH)2 LiNO2 NO3H2SO3 Al+3

52. La formación de la molécula de agua a partir de hidrógeno y el oxígeno se produce por enlaces: A) B) C) D) E)

iónicos. covalentes. de hidrógenos. de oxígenos. covalentes dobles.

53. La ley que relaciona la presión y la temperatura a volumen constante, en donde la presión es directamente proporcional a la temperatura corresponde a la ley: A) B) C) D) E)

de Boyle-Mariotte de Gay Lussac de Charles combinada de los gases de Lavosier.

54. ¿Qué significa que una solución sea 0,02 molar de HNO 3? A) B) C) D) E)

0,02 0,02 0,02 0,02 0,02

mol mol mol mol mol

de de de de de

HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3

están están están están están

contenidos contenidos contenidos contenidos contenidos

en en en en en

1000 g de solución. 1000 ml de solvente. 1000 g de agua. 100 ml de solución. 1000 ml de solución.

55. El H (hidrógeno) tiene número de oxidación -1 en: A) B) C) D) E)

CaH2 H2S HCl H2O Al(OH)3

56. Respecto al “Principio de conservación de la materia”, es correcto afirmar que: I)

En una ecuación química siempre debe existir la misma cantidad de materia en los reactantes y productos. II) En una ecuación química, la masa de los reactantes deber ser igual a la masa de los productos. III) Este principio nos obliga a igualar o equilibrar toda la reacción química, representada por una ecuación química. A) B) C) D) E)

Solo I Solo II Solo III Solo I y II I, II y III

57. El elemento Hidrógeno (Z=1) presenta isótopos cuyos números másicos son 1, 2 y3 ¿Cuáles son las diferencias fundamentales entre ellos? A) B) C) D) E)

El número de partículas nucleares. La cantidad de electrones que poseen. La cantidad de protones que poseen. La cantidad de neutrones que poseen. A y D son correctas.

58. La descomposición térmica del HgO produce Hg(l) y O 2(g). ¿Cuántos gramos de Hg se producen por descomposición de 5 g de óxido? (masa atómica Hg = 200,6 ; O = 16) A) B) C) D) E)

0,463 g 2,020 g 4,631 g 20,200 g 46,313 g

59. Si se tiene una reacción que posee una velocidad de reacción de 0,5 mol/Ls, a la que se le añade un compuesto que aumenta la velocidad al doble sin intervenir en la reacción, el compuesto adicionado se le denomina: A) B) C) D) E)

Catalizador Inhibidor Iniciador Sustrato Reactivo

60. El aire es considerado: I) un elemento gaseoso. II) una mezcla de gases. III) una sustancia pura. A) B) C) D) E)

Solo I Solo II Solo III Solo I y II I, II y III

61. La mayoría de las industrias no se preocupan del rendimiento de una reacción, sino de la velocidad de éstas, para eso utilizan: A) B) C) D) E)

catalizadores. electricidad. agua. calor. distintos tipos de solventes.

62. Un agente oxidante: A) B) C) D) E)

conserva sus electrones. cede sus electrones. acepta electrones. cede protones. acepta protones.

63. El petróleo es una mezcla de compuestos orgánicos del cual se extraen sólidos, líquidos y gases. En esta mezcla de composición variable el elemento químico de mayor porcentaje en masa es el carbono, después de este le sigue de cierto rango el elemento: A) B) C) D) E)

nitrógeno. hidrógeno. metano. oxígeno. azufre.

64. ¿Cuál es el orden creciente de acidez de las siguientes sustancias? I) II) III) IV)

HClO HClO2 HClO3 HClO4

A) B) C) D) E)

I, II, III, IV II, III, I, IV III, II, IV, I IV, III, II, I IV, III, I, II

65. El calcio tiene un Z = 20, por lo tanto su configuración electrónica será: A) B) C) D) E)

1s2 1s2 1s2 1s2 1s2

2s2 2s2 2s2 2s2 2s2

2p6 2p6 2p6 2p6 2p6

3s2 3s2 3s2 3s2 3s2

3p6 4s2 4s2 3p6 3p7 4s1 3p6 4d2 3p6 3d2

66. El factor que NO influye en la solubilidad de una sustancia es: A) B) C) D) E)

la presión. la temperatura. la naturaleza de los reactantes. un catalizador. la naturaleza del soluto y el solvente.

67. ¿En cuál de los siguientes compuestos el Manganeso presenta su menor estado de oxidación? A) B) C) D) E)

K2MnO4 KMnO4 MnO2 MnO4Mn2O3

68. En un recipiente a cierta temperatura se establece el siguiente equilibrio gaseoso: 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) + 45 Kcal En el equilibrio, la formación de SO2 (g) se produce cuando: I) II) III) IV)

Aumenta la presión. Aumenta la temperatura. Se introduce más oxígeno. Se extrae SO3

A) B) C) D) E)

Solo I Solo I y III Solo II Solo II y IV I, II, III y IV

69. Si una cinta de magnesio se disuelve en ácido clorhídrico con desprendimiento de hidrógeno, ¿cuál(es) de las siguientes acciones provocará un aumento en la velocidad de producción de hidrógeno? I) Aumento de la temperatura. II) Empleo del metal en polvo. III) Aumento de la concentración del ácido. A) B) C) D) E)

Solo I Solo II Solo III Solo II y III I, II y III

70. El pH de una solución que contenga 6,3 g/l de HNO3 es: (masa molar HNO3 = 63) A) B) C) D) E)

1 2 3 3,65 4

71. Según la siguiente ecuación en equilibrio: 2HCl (g) + Calor  H2 (g) +Cl2 (g) ¿Qué afirmación es incorrecta? A) B)

Un aumento de temperatura favorece a la formación de Cl 2. Al disminuir la concentración de H2 el equilibrio se desplaza de izquierda a derecha. C) Una variación de la temperatura genera un cambio de la constante de equilibrio K. D) Al aumentar la concentración de HCl el equilibrio se desplaza de izquierda a derecha. E) Un aumento de la presión favorece a la formación de HCl. 72. En un proceso endotérmico se cumple que: I) la entalpía de los reactantes es mayor que las de los productos. II) la variación de entalpía es positiva. III) la reacción ocurre al aplicarle calor. A) B) C) D) E)

Solo I Solo II Solo III Solo II y III I, II y III

73. Si el valor de la constante de equilibrio es menor que 1, indica que: A) B) C) D) E)

está favorecida la formación de productos. la reacción está en equilibrio. todos los reactantes se transforman en productos. la reacción es exotérmica. está favorecida la reacción inversa.

74. En el metano (CH4) la hibridación que presenta el carbono es: A) B) C) D) E)

sp sp2 sp5 sp3 sp4

75. ¿Qué se debe utilizar para detener completamente una radiación electromagnética del tipo gamma? A) B) C) D) E)

Lámina de aluminio Aislantes térmicos Placa gruesa de plomo Hojas de papel Ropa gruesa

76. El núcleo de un átomo está constituido por: I) protones II) electrones III) neutrones Es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

Solo I Solo II Solo III Solo I y III I, II y III

77. Respecto a los polímeros, es correcto afirmar que: I) es un compuesto molecular que se distingue por tener una masa molar grande. II) están formados por muchas unidades repetidas. III) existen polímeros naturales como el algodón, la madera, etc. A) B) C) D) E)

Solo I Solo II Solo III Solo I y II I, II y III

78. La temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido se equilibra con la presión atmosférica corresponde a su: A) B) C) D) E)

punto de fusión temperatura de solidificación temperatura de evaporación punto de ebullición punto de congelación

79. En la naturaleza, el cobre lo podemos encontrar combinado formando minerales de cobre: A) B) C) D) E)

oxidados. sulfurados. hidrogenados en estado nativo. A y B son correctas.

80. Sustancia utilizada en la metalurgia del cobre, cuya función es disolver las sales que contiene este elemento. Esta descripción corresponde al ácido: A) B) C) D) E)

Clorhídrico Nítrico Sulfúrico Acético Hipocloroso

PAUTA DE CORRECCIÓN Ciencias - Química Ensayo 4

Pregunta 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Clave C A C A C E E C D B C B E C B C C B D A

Pregunta 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

Clave E E B C A C C E C B D B D B A D C D B C

Pregunta 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60

Clave A A E A E B C C E E D B B E A E E C A B

Pregunta 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80

Clave A C B A A D E C E A E D E D C D E D E C