24/09/2015

RECORDANDO OXIÁCIDOS

4

N2O3 + H20

2H N O 6

=

2

N2O5 + H20

2H N O 8

+7

+ H20

H2 S O3 8

=

%

+2 +6 -2

+6

SO3

3

=

+1

H2 S O4

+ H20

=

%

+1 +7

Cl2O7 + H20

+1

%

+1 +5 -2

+5

SO2

%

+2 +4 -2

+4

+1 +3 -2

+3

6

-2

2 H Cl O

Nomenclatura de OXIÁCIDOS HNO2 HNO3 HClO4 H2SO3 H2CO3

6

%

ÁCIDO NÍTROSO

4

=

+2 +4 -2

+4

CO2

+1

+ H20

H2 C O3

P2O5

2 HPO3

+ H20

ÁCIDO METAFOSFÓRICO

P2O5

+ 2H20

H4P2O7 ÁCIDO PIROFOSFÓRICO

ÁCIDO SULFUROSO ÁCIDO CARBÓNICO

=

Hay elementos que forman más de un oxiácido según hidratación

ÁCIDO NÍTRICO ÁCIDO HIPERCLÓRICO

%

P2O5

2 H3PO4

+ 3H20

ÁCIDO ORTOFOSFÓRICO

ÁCIDO FOSFÓRICO

DISOCIAR OXIÁCIDO: ANIONES

DISOCIAR OXIÁCIDO: ANIONES +3

OSO CHIQUITO

HNO2 ÁCIDO NITROSO

PICO de PATO +5

HNO3 ÁCIDO NITRICO

NO2- + NITRITO (anión)

NO3- + NITRATO (anión)

H+ PROTÓN (catión)

H+ PROTÓN (catión)

1

24/09/2015

DISOCIAR OXIACIDO: ANIONES +7

-

HClO4

-

+3

H+

ClO4 +

ÁCIDO HIPERCLORICO

Ejercicios: Disociar el oxiácido y nombrar el anión

BrO2 + H+

HBrO2 ÁCIDO BROMOSO

PERCLORATO

BROMITO

+5

2SO3 + H+

+4

H2SO3

ÁCIDO SULFUROSO

ÁCIDO CARBONICO

FOSFATO

IO4-

+7

HIO4

2CO3 + H+

+4

H2CO3

PO4

ÁCIDO FOSFÓRICO

SULFITO

ÁCIDO PERYÓDICO

HALOGERUNO Y CALCOGENURO

ÓXIDO BÁSICO

ÓXIDO ÁCIDO

en

+

+

H2 O

H2 O

H2 O

HIDRÁCIDO

HIDRÓXIDO

+ H+

PERYODATO

2-

+2

H2SO2

SO2

ÁCIDO HIPOSULFUROSO

CARBONATO

- + H+

3

H3PO4

+ H+

HIPOSULFITO

SAL HALOIDEA (metal – no metal)

OXIÁCIDO

HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO (Halogenuro y

SAL HALOIDEA

(Óxido básico + agua)

+

calcogenuro acuoso)

SAL HALOIDEA

+1

Na2O

+

H2O

ÓXIDO BÁSICO

AGUA

SAL OXIGENADA

2

SAL HALOIDEA

+1

NaOH

-1

+1

HIDRÓXIDO

+

HCl HIDRÁCIDO

+1

(metal – no metal)

HÍDRÓXIDO

-2

+2

SAL HALOIDEA NaOH

AGUA

Fe(OH)2 + H2S -1

NaCl SAL HALOIDEA

+ H2O

HIDRÓXIDO

HIDRÁCIDO

Fe2+ + OH-

FeS

S2- + H+

+

+2

-2

2

Fe2S2 + H2O 1 1

SAL HALOIDEA

H2 O

2

24/09/2015

SAL HALOIDEA

SAL HALOIDEA

(metal – no metal)

(metal – no metal)

-1

+2

Ca(OH)2 + Ca2+ + OH-

CaCl2

2 HCl

+2

-1

2

CaCl 2 + H2O

MgF2

Nomenclatura de SAL HALOIDEA (no metal terminado en URO – metal)

-1

2

MgF 2 + H2O

F- + H+

+

H2 O

Nomenclatura de SAL HALOIDEA +2

NaCl STOCK:

2HF

Mg(OH)2 +

H2 O

+2

-1

Mg2+ + OH-

Cl- + H+

+

+2

FeS

CLORURO DE SODIO (I)

STOCK: SULFURO DE HIERRO (II) SISTEM.: SULFURO DE HIERRO TRADIC.: SULFURO FERROSO STOCK: CLORURO DE CALCIO (II) SISTEM.: DICLORURO DE CALCIO TRADIC.: CLORURO DE CALCIO

+2

CaCl2

SISTEMÁTICA: CLORURO DE SODIO

El prefijo Mono no se utiliza

+2

TRADICIONAL: CLORURO DE SODIO

FLUORURO DE MAGNESIO (II) MgF2 STOCK: SISTEM.: DIFLUORURO DE MAGNESIO

Metal con 1 solo estado de oxidación no se usan prefijos y sufijos

TRADIC.: FLUORURO DE MAGNESIO

Ejercicios: Completar, balancear y nombrar

Ejercicios: Resolución

6

___ + ___

3H S + 2Co(OH)

3

Co2S3 + H20

• ___ + ___

CuBr2 + H20

+ Cu(OH)2

CuBr2 + H20

• HI

___ + ___

2HBr 2HI

+ Ca(OH)2

CaI2

2 + 2H 0

2 LiOH

Li2S

+ H20

• H2S

+ Co(OH)3

+ Ca(OH)2

• ___ + ___

Li2S

• HF

_ _ _ + H20

+ Al(OH)3

+ H20

2

H2S +

3 HF

+ Al(OH)3

2

AlF3 +

2

3H 0 2

3

24/09/2015

HALOGERUNO Y CALCOGENURO

ÓXIDO BÁSICO

SAL OXIGENADA

ÓXIDO ÁCIDO

en

+

+

H2 O

H2 O

H2 O

HIDRÁCIDO

HIDRÓXIDO

-oxosales(Metal – anión del oxiácido)

OXIÁCIDO + HIDRÓXIDO

OXIÁCIDO

(Oxido ácido + agua)

SAL OXIGENADA

(Óxido básico + agua)

+ AGUA

SAL HALOIDEA

SAL OXIGENADA

+2

FeO

+

H2O

Fe (OH)2

SAL OXIGENADA NEUTRA

HIDRÓXIDO

(Metal – anión del oxiácido)

ÓXIDO BÁSICO +5

N2O5

+

H2O

ÓXIDO ÁCIDO

2 HNO

3

OXIÁCIDO

2

+3

Al(OH)3 +

SAL OXIGENADA

3 H SO 2

+2

Fe(OH)2 + HNO3

Fe(NO3)2

HIDRÓXIDO

SAL OXIGENADA

OXIÁCIDO

+3

-2

Al2(SO4 )3 +

+ H2O

Al3+

+

OH-

Al2(SO4)3

SO42- + H+

SAL HALOIDEA

H2 O

+

SAL OXIGENADA NEUTRA

(Metal – anión del oxiácido)

(Metal – anión del oxiácido)

+2

2

HClO4

+2 Ca ( ClO4)2 +

2

+1

H2O

NaOH +

HClO4

ClO4- + H+

Ca(ClO4)2 + H2O

+ Na ClO4 +

H2O

PERCLORATO

PERCLORATO

Ca2+ + OH-

2

OXIÁCIDO

SAL OXIGENADA NEUTRA

Ca(OH)2 +

6HO

SULFATO HIDRÓXIDO

+2

4

Na+ + OH-

NaClO4

ClO4- + H+

+

H2 O

4

24/09/2015

SAL OXIGENADA NEUTRA

SAL OXIGENADA NEUTRA

(Metal – anión del oxiácido)

(Metal – anión del oxiácido)

+1

LiOH

+

2

H3PO4

-3

+

Li 3 PO4 +

2

+2

H2O

+2

Ca(OH)2 + H2SO4

1

FOSFATO

Li+ + OH-

Li3PO4

PO43- + H+

+

CaSO4

Nomenclatura de SAL OXIGENADA

Fe(NO3)2 STOCK:

NITRATO (V) DE HIERRO (II)

SISTEMÁTICA:

BISTRIOXONITRATO DE HIERRO

TRADICIONAL: NITRATO FERROSO Metal con 1 solo estado de oxidación no se usan prefijos y sufijos

Ejercicios: Completar, balancear y nombrar Co(OH)3 + H2SO4 ____

+ ___

Ca(OH)2 + HIO2

____ + ___ Pb(BrO2)4 + H20 ____ + ___

1

2

SO42- + H+

+

H2 O

Nomenclatura de SAL OXIGENADA neutra

Al2(SO4)3

SULFATO DE ALUMINIO

NaClO4

PERCLORATO DE SODIO

Li3PO4

FOSFATO DE LITIO

RESOLUCIÓN

2Co(OH) + 3H SO 3

2

4

4 + 2HIO

Pb(OH)4 + HBrO2 Ca(OH)2

2

+6

Co2(SO4)3 + SULFATO COBALTICO +3

+ ___

BaSO2 + H20

Ba(OH)2 + H2SO2

Al(OH)3 + HClO3

_ _ _ _ + H20

Al(OH)3 + HClO3

3

6H 0 2

4 + 2H 0

Pb(BrO2)4 + H20

BROMITO PLÚMBICO +3

Ca(IO2)2

YODITO DE CALCIO +2

____

2H O

SULFATO

Ca2+ + OH-

H2 O

-2

Ca2( SO4 )2 +

BaSO2 +

HIPOSULFITO DE BARIO +5

Al(ClO3)3 +

CLORATO DE ALUMINIO

2

2H 0 2

3H 0 2

5

24/09/2015

Modelo de examen 1. Complete las siguientes ecuaciones

2. Nombre los productos del ejercicio 1.

a. Zn(OH)2 + HClO b. _ _ _ + _ _ _ c. _ _ _ + _ _ _ d. HF + Cu(OH)2

3. Indique los estados de oxidación de los siguientes elementos subrayados a. Pb(SO4)2 b. CuNO3 c. HClO3 d. CoPO4 e. Au(OH)3 f. H2CO3

___+___ FePO4 + _ _ _ KCl + _ _ _ ___ + ___

Resolución: Modelo de Examen 4.

Realice las ecuaciones que tienen como producto los siguientes compuestos

a. Bromuro de calcio (II) b. Perclorato de berilio c. Hipoclorito plúmbico d. Telurito ferroso e. Sulfato de litio f. Clorito mercúrico g. Difluoruro de bario h. Sulfuro de cinc

2.

Nombre los productos del ejercicio 1.

- Zn(ClO)2 - FePO4 - KCl - CuF2

1. Complete las siguientes ecuaciones

2

a. Zn(OH)2 + HClO b. Fe(OH)3 + H3PO4 c. KOH + HCl d. HF + Cu(OH)2

2

2 3

Zn(ClO)2 + H2O FePO4 + H2O KCl + H2O CuF2 + H2O

2

3. Indique los estados de oxidación de los siguientes elementos subrayados

Hipoclorito de zinc Fosfato férrico Cloruro de potasio (I) Cloruro de potasio Cloruro de potasio Fluoruro de cobre (II) Difluoruro de cobre Fluoruro cuproso

a. Pb(SO4)2 b. CuNO3 c. HClO3 d. CoPO4 e. Au(OH)3 f. H2CO3

Plomo: +4 Nitrógeno: +5 Cloro: +5 Cobalto: +3 Oro: +3 Carbono: +4

6

24/09/2015

4.

Realice las ecuaciones que tienen como producto los siguientes compuestos

a. Bromuro de calcio

Ca(OH)2 + 2 HBr

CaBr2 +

d. Telurito ferroso:

Fe(OH)2 + H2TeO3

+

Li2SO4 + 2H2O

H2SO4

f. Clorito mercúrico

Be(ClO4)2 +

2H2O

Pb(ClO)4 +

4H2O

c. Hipoclorito plúmbico:

Pb(OH)4 + 4HClO

2LiOH

2H2O

b. Perclorato de berilio:

Be(OH)2 + 2HClO4

e. Sulfato de litio

FeTeO3 + 2H2O

Estados de Oxidación

Hg(OH)2 +

2HClO2

Hg(ClO2)2 + 2H2O

g. Fluoruro de bario

Ba(OH)2 +

2HF

BaF2 + 2H2O

h. Sulfuro de cinc

Zn(OH)2 +

ZnS + 2H2O

H2 S

Estados de Oxidación

METALES (+ usados)

NO METALES (+ usados)

+1

+2

+3

+1, 2

+2, 3

+2, 4

+1, 3

Li

Be

Al

Hg

Fe

Pt

Au

Na

Mg

Cu

Co

Pb

K

Ca

Ni

Sn

Cs

Cd

Fr

Zn

Sb

Ag

Ba

Bi

Cantidad de Estados de Oxidación

Lugar

Prefijo

Sufijo

1

-

-

ICO

1°

-

OSO

2°

-

ICO

1°

HIPO

OSO

2°

-

OSO

2 3

4

3°

-

ICO

1°

HIPO

OSO

2°

-

OSO

3°

-

ICO

4°

HIPER

ICO

-1

-2

-3

2, 4

F

O

B

C

2, 4, 6

3, 5

1, 3, 5, 7

S

N

Cl

Te

P

Br

Se

As

I

7