EJERCICIOS RESUELTOS: 1) Numerosos blanqueadores para lavandería contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El clorox por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución? 74.5 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO 52 g de NaClO --------- x moles x = 0.697 moles M = 0.697 moles de NaClO = 0.697 moles NaClO 1 000 mL de solución Sol. 0.70 M 2) Calcular a) cuántas moles de bisulfito de sodio (NaHSO3) hay en 25 ml de una solución 0.22 M y b) cuántos gramos de bisulfito de sodio hay en esos 25 mL. a) 0.22 moles de NaHSO3 ---------- 1000 mL de solución x moles de NaHSO3 --------- 25 mL de solución x = 0.0.0255 moles de NaHSO3 En 25 mL de la solución 0.22 M hay 0.0255 moles de NaHSO3 b) x g de NaHSO3---------- 0.22 moles 104 g de NaHSO3 ---------- 1 mol

x = 22.88 g de NaHSO3

22.88 g de NaHSO3 ---------- 1000 mL de solución x g de NaHSO3 --------- 25 mL de solución x = 0.572 g de NaHSO3 En 25 mL de la solución 0.22 M hay 0.572 g de NaHSO3 3) Calcular la molaridad y normalidad de la solución que contiene 10 g de NaCN en 250 mL de solución Molaridad: 49 g de NaCN ---------- 1 mol de NaCN 10 g de NaCN --------- x moles x = 0.204 moles 0.204 moles de NaCN ---------- 250 mL de solución x moles de NaCN --------- 1 000 mL de solución x = 0.816 moles NaCN/1000 mL de solución Sol. 0.816 M 4) Para calcular la N, se observa que el NaCN es una sal que contiene un solo átomo de sodio, cuya valencia del sodio es uno, por lo que en una mol de esta sal hay un equivalente de NaCN. La respuesta puede obtenerse fácilmente a partir de la molaridad: Sol. 0.816 M = Sol. 0.816 moles/L si 1 mol = 1 eq., esa solución contiene 0.816 eq/L y es 0.816 N Es decir M = N Normalidad: 49 g de NaCN ---------- 1 equivalente de NaCN 10 g de NaCN --------- x equivalentes x = 0.204 equivalentes

0.204 equivalentes de NaCN ---------- 250 mL de solución x equivalentes de NaCN --------- 1 000 mL de solución x = 0.816 equivalentes NaCN/1000 mL de solución Sol. 0.816 N 5) Calcular la molaridad y la normalidad de una solución que contiene 9.8 gramos de H2SO4 en un litro de solución. El peso molecular del H2SO4 es 98, es decir, 1 mol = 98 g 98 g de H,SO4 ---------- 1 mol de H,SO4 9.8 g de H2SO4---------- x moles x = 0.1 moles x = 0.1 moles H2SO4 /1000 mL de solución Sol. 0.1 M En este ejercicio se debe tomar en cuenta que la molécula del ácido sulfúrico tiene dos hidrógenos sustituibles, 1 mol = 2 eq., es decir se multiplica 1 mol por los 2 equivalentes y se tiene por lo tanto: Sol. 0.1 M de H2SO4 = Sol. 0.2 N de H2SO4 6) Preparar una solución acuosa 1.5 molal (1.5 m) de KOH 56 g de KOH ------------ 1 mol de KOH x g de KOH ----------- 1.5 moles x = 84 g KOH Sol. 84 g Pesar 84 g de KOH y disolverlo en 1 litro de agua. La solución resultante contiene 1.5 moles de KOH/ 1 kg de disolvente. 7) El ácido láctico es el responsable del sabor ácido del “kumis” y del “yogur”. La reacción de este ácido con agua de cal Ca(OH)2 puede representarse por: Se balancea: Ca(OH)2 + 2 CH3CHCO2H  Ca(CH3CHCO2)2 + H2O   OH OH V X 0.125 M

0.650 M X 3.50 litros

8 ) ¿Qué volumen de una solución de Ca(OH)2 0.125 M se requiere para neutralizar todo el ácido láctico contenido en 3.50 litros de una solución 0.650 M? V1 = ¿? M1 = 0.125 M V2 = 3.50 litros M2 = 0.650 M V1M1 = V2M2 V1 = (3.50 litros) (0.650 M) = 9.10 Litros 0.125 M X 2 Sol. 9.10 Litros