TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA
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Ejercicios: En base a TEV determine la geometría electrónica (GE) y la geometría molecular (GM) de las siguiente moléculas: a) CH4, b) BF3, c) PCl5, d) SF6, e) H2O (ángulo de enlace 105º), f) NH3 (ángulo de enlace 107º), g) XeF2 (ángulo de enlace 180º), h) TeCl4 (tres enlaces ecuatoriales y un axial), i) XeF4 (cuatro enlaces ecuatoriales).
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Fuerzas Intermoleculares • • • • • •
Fuerzas ión-dipolo Fuerzas dipolo-dipolo Fuerzas dipolo-dipolo inducido Fuerzas de dispersión (dipolo inducido-dipolo inducido) Enlaces de Hidrógeno Otras interacciones ………
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sustancias,
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Fuerzas de Dispersión
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Enlace de Hidrógeno Un enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo con un par libre disponible y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo (en la mayoría de los casos también electronegativo).
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Otras Interacciones Interacciones Intermoleculares
FCl··NH3
H2Be··NH3
Enlace de halógeno
Enlace de berilio
Duarte, DJR; Peruchena, NM J Mol Model 2013, 19:2035–2041
K. Eskandari J Mol Model 2012, 18:3481–3487
Bibliografía:: Bibliografía • Whitten, K., Davis, R., Peck, M. Química General. McGrawHill/Interamericana de España S.A.U. 1998 • Chang, R. “Química”. McGraw-Hill Interamericana de México, S.A. de C. V. México. 2006. • Atkins, P. y Jones, L. “Principios de Química. Los caminos del descubrimiento”. Editorial Panamericana. 2006. • Atkins, P. y Jones, L. “Química. Moléculas. Materia. Cambio”. Ediciones Omega S.A. Barcelona. España. 1998 • Brown, T., LeMay, H., Bursten, B. “Química la Ciencia Central”. Prentice Hall Hispanoamericana S.A. México. 1998. • Burns. “Fundamentos de Química”. Prentice Hall. 1996.
