Sal básica:

NaF 2→ Na + (aq ) + Cl − (aq ) H O

• •

Na+ ≡ Ácido conjugado débil, procede de base fuerte, no se hidroliza. F‒ ≡ Base conjugada fuerte, procede de ácido débil, se hidroliza. F − + H 2 O ↔ HF + OH − pH > 7 (básico)

Sal ácida:

NH 4 Cl 2→ NH +4 (aq ) + Cl − (aq ) H O

• •

NH +4 ≡ Ácido conjugado fuerte, procede de base débil, se hidroliza.

Cl‒ ≡ Base conjugada débil, procede de ácido fuerte, no se hidroliza. NH +4 + H 2 O ↔ NH 3 + H 3 O + pH < 7 (ácido)

Sal de ácido y base débil:

Datos: Ka(HCN) ≈ 10‒10; Kb(NH3) ≈ 10‒5

NH 4 CN 2→ NH +4 (aq ) + CN − (aq ) H O

• •

NH +4 ≡ Ácido conjugado fuerte, procede de base débil, se hidroliza.

CN‒ ≡ Base conjugada fuerte, procede de ácido débil, se hidroliza.

(

)

(

)

K w 10 −14 ≈ −5 ≈ 10 −9 Kb 10 K 10 −14 = w ≈ −10 ≈ 10 −4 K a 10

NH +4 + H 2 O ↔ NH 3 + H 3 O +

K NH 4+ =

CN − + H 2 O ↔ HCN + OH −

K CN −

Por ser mayor la constante de hidrólisis del ión cianuro, predomina la hidrólisis básica, pH ligeramente básico.

Neutralización de ácido débil:

HA + BOH → A − (Aq ) + B + (aq ) + H 2 O

• •

B+ ≡ Ácido conjugado débil, procede de base fuerte, no se hidroliza. A‒ ≡ Base conjugada fuerte, procede de ácido débil, se hidroliza. A − + H 2 O ↔ HA + OH − pH(neutralización) > 7

Las disoluciones básicas mas frecuentemente usadas para neutralización son el NaOH o el KOH.

Neutralización de base débil:

HA + BOH → A − (Aq ) + B + (aq ) + H 2 O

• •

B+ ≡ Ácido conjugado fuerte, procede de base débil, se hidroliza. A‒ ≡ Base conjugada débil, procede de ácido fuerte, no se hidroliza. B + + H 2 O ↔ BOH + H 3 O + pH(neutralización) < 7

Las disoluciones ácidas mas frecuentemente usadas para neutralización son el HCl o el HNO3.