UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA DE LA FUERZA ARMADA NÚCLEO VALENCIA – EXTENSIÓN LA ISABELICA CICLO BÁSICO – INGENIERÍA CÁTEDRA QUÌMICA GENERAL

ESTRUCTURA DE LEWIS La Estructura de Lewis también llamada diagrama de punto ,es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. El diagrama de Lewis se puede usar tanto para representar moléculas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace covalente como complejos de coordinación. La estructura de Lewis fue propuesta por Gilbert Lewis, quien lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo. Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece. LA REGLA DEL OCTETO Según la regla del octeto, los átomos son más estables cuando consiguen ocho electrones en la capa de valencia, sean pares solitarios o compartidos mediante enlace covalente. Considerando que cada enlace covalente simple aporta dos electrones a cada átomo de la unión, al dibujar un diagrama o estructura de Lewis, hay que evitar asignar más de ocho electrones a cada átomo, PASOS PARA DETERMINAR LA ESTRUCTURA DE LEWIS DE UNA MOLÉCULA O ION 1. Se suman los electrones de valencia de todos los átomos que forman la especie. Si es un ion, añade un electrón por cada carga negativa y se resta un electrón por cada carga positiva y se resta un electrón por cada carga positiva e − valencia totales =

∑ (e

-

)

valencia de cada elemento ×# de atomos ± Carga de la molecula

2. Se escribe una estructura básica con el átomo menos electronegativo como átomo central. Cada enlace se representa mediante una raya o puntos NOTA: El hidrógeno y el flúor no pueden ser átomos centrales. 3. Al número total de electrones se le restan dos electrones por cada enlace en la estructura básica. e − valencia totales = e - valencia totales - 2 × nº de enlaces

4. Se distribuyen los electrones restantes en pares alrededor de cada átomo hasta completar un total de 8 electrones (Regla del Octeto) 5. Si no se cumple la regla del octeto para el átomo central, se debe intentar escribir dobles y triples enlaces. El hidrógeno y flúor no pueden formar enlaces múltiples. 6. Calcular la Carga Formal (CF).

Prof. Mariely Ortega

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Química General

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA DE LA FUERZA ARMADA NÚCLEO VALENCIA – EXTENSIÓN LA ISABELICA CICLO BÁSICO – INGENIERÍA CÁTEDRA QUÌMICA GENERAL número total  CF atomo = e - de valencia en el átomo 

 número total  nº electrones  1   − no enlazado  − 2 de electrones    de enlace 

   

CARGA FORMAL Es la diferencia entre los electrones de valencia de un átomo aislado y el número de electrones asignados en ese átomo en una Estructura de Lewis. Para seleccionar la estructura de Lewis más conveniente a partir de la Carga Formal, se utilizan las siguientes reglas: • Para moléculas neutras, es preferible una estructura de Lewis que no tenga cargas formales. • La estructura de Lewis con cargas formales grandes (+2,+3 y/o, -2,-3 o mas) son menos formales que aquellas con cargas formales pequeñas. • Para elegir entre as estructuras de Lewis que tengan igual distribución de cargas formales, es preferible la que tenga las cargas formales negativas colocadas en los átomos mas electronegativos. • La suma de todas las cargas formales de los átomos de la estructura deben ser iguales a la carga de la molécula. EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL OCTETO 1. Octeto Incompleto: En algunos compuestos el número de electrones que rodea el átomo central es menor que ocho. Los elementos del grupo IIIA tienen a formar compuestos en los cuales los átomos están rodeados por menos de 8 electrones. 2. Moléculas con número impar de electrones: Algunas moléculas contiene un número impar de electrones. Se requiere un número par de electrones para completar ocho, la regla del octeto no puede cumplirse. 3. Octeto Expandido: Desde el período 3 en adelante se pueden formar compuestos con más de 8 electrones en el átomo central

Prof. Mariely Ortega

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