Carbonato de magnesio  El carbonato de magnesio es un compuesto químico de fórmula MgCO3. Este sólido blanco existe  en la naturaleza como mineral. Existen también varias formas hidratadas y básicas del carbonato  de magnesio como minerales. Adicionalmente, el MgCO3 tiene varias aplicaciones y usos.  Propiedades  Las  formas  más  comunes  de  carbonato  de  magnesio  son  la  sal  anhidra  llamada  magnesita  (MgCO3) y el di, tri y penta hidratos conocidos como barringtonita (MgCO3∙2H2O), nesquehonita  (MgCO3∙3H2O),  y  lansfordita  (MgCO3∙5H2O),  respectivamente.  Algunas  formas  básicas  como  la  artinita  (MgCO3∙Mg(OH)2∙3H2O),  hidromagnestita  (4MgCO3∙Mg(OH)2∙4H2O),  y  dipingita  (4MgCO3∙  Mg(OH)2∙5H2O)  también  existen  como  minerales.  La  magnesita  está  compuesta  por  cristales  trigonales  blancos.  La  sal  anhidra  es  prácticamente  insoluble  en  agua,  acetona,  y  amoníaco. Todas las demás formas de carbonato de magnesio se disuelven en ácidos. El carbonato  de magnesio cristaliza en la estructura de calcita donde el Mg2+ está rodeado por seis átomos de  oxígeno.  El  dihidrato  tiene  una  estructura  triclínica,  mientras  el  trihidrato  tiene  una  estructura  monoclínica. El pentahidrato en un sólido cristalino blanco con cristales monoclínicos.  Reacciones  A  pesar  que  el  carbonato  de  magnesio  es  obtenido  normalmente  por  explotación  minera  del  mineral magnesita, la sal trihidratada,  MgCO3∙3H2O, puede ser preparada mezclando soluciones  de magnesio e iones de carbonato en atmósfera de dióxido de carbono.  El  carbonato  de  magnesio  también  puede  ser  sintetizado  exponiendo  hidróxido  de  magnesio  a  dióxido de carbono bajo presión de 3,5 a 5 atm y a 50 °C, lo cual produce bicarbonato de magnesio  soluble:  Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2  Luego del filtrado de la solución, este es secado al vacío para producir carbonato de magnesio en  la forma de sal hidratada:  Mg2+ + 2HCO3‐ → MgCO3 + CO2 + H2O  Cuando  es  disuelto  con  ácido,  el  carbonato  de  magnesio  se  descompone  liberando  dióxido  de  carbono:  MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O  MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O  A altas temperaturas el MgCO3 se descompone en óxido de magnesio y dióxido de carbono. Este  proceso es llamado calcinación:  MgCO3 → MgO + CO2  Usos  Los  minerales  de  magnesita  y  dolomita  son  utilizados  para  producir  magnesio  y  ladrillos  refractarios básicos. El MgCO3 es también utilizado en compuestos a prueba de fuego y extintores,  cosméticos  y  dentífricos.  Otras  aplicaciones  son  de  material  de  relleno,  supresor  de  humo  en  plásticos, agente reforzante en goma de neopreno, como agente de secado, laxante y para retener  el  color  en  las  comidas.  Adicionalmente,  el  carbonato  de  magnesio  de  alta  pureza  es  utilizado  como antiácido y como aditivo para la sal de mesa, para que escurra mejor.  En 1911 MgCO3 fue agregado por primera vez a la sal para hacerla más escurridiza.  El carbonato de magnesio, conocido más comúnmente como tiza es utilizado para secar las manos  en escalada, gimnasia, Lanzamiento de peso y halterofilia.