Módulo 5: Estructura de la Materia

I.I.C. F.Q.4°

EXPECTATIVAS DE LOGRO: + Calcular pesos moleculares y volúmenes molares + Determinar fórmulas mínimas y moleculares + Aplicar conceptos de átomo gramo y mol. + Calcular cantidad de moléculas y átomos aplicando la Constante de Avogadro. + Calcular pesos atómicos a partir de la abundancia isotópica.

1º) Completar los siguientes cuadros: Elem Z nº A eK 19 Al 14 13 Si 14 Pb 207 82

Elem As He Cr Co

Z 33

Nº 2 28

A

52 59

e-

Elem

Z

2

99

27

92

nº

A

e63

136 146

222

2º) Determinen los pesos moleculares o pesos fórmula de los siguientes compuestos:

a) FeSO4 b) Al2(SO4)3 c) Na3PO4

d) MgO e) SiO2 f) K2PtCl6

g) C6H6 h) CH3CO2H i) H4P2O7

j) CaSO4 k) NH3 l) H2SO4

Rtas: a)151.91; b) 342.15; c)163.94; d)40.31; e) 60.09; f) 486.01;g) 78,11; h) 60.05; i)177.98; j) 136.14; k) 17.03; l) 98.08

3º] Calculen el número de moles y moléculas en las siguientes sustancias: a) 400.00g de H2SO4 c) 370.50g de Cu(NO3)2 e) 1.5 Kg de K2Cr2O7 b) 250.00g de BaCl 2 d) 850 g de NaNO3 f) 670 g de CaF2 Rtas: a)4.08; b) 1.2; c) 1.98; d) 10; e) 5.1; f) 8.58

4º) Determinen las fórmulas mínimas de las siguientes sustancias: a) 52.5% Ba, 10.7% N, 36.8% O d) 42.07% Na, 18.90% P, 39.03% O b) 44,83 % K; 18.39% S, resto O, e) 67.91% Cu, 6.42% C, resto O c) 31.44% C, 1.31% H, 18.34% N, 48.91% O f) 12.73% Li, 29.09% S, 58.18% O Rtas: a) Ba(NO3)2; b) K2SO4; c) C6H3N3O7; d) Na3PO4; e)

Cu2CO3; f) Li2SO4

5º) El ácido acético, ingrediente del vinagre, es un compuesto que contiene 40 % de C, 6.71 % de H y el resto es oxígeno. Su masa molar es 60 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular?

Rta: C2H4O2

6º) Un análisis de la nicotina indica que contiene 74 % de Carbono, 8,65 % de Hidrógeno y el resto es Nitrógeno. Su masa molar es 162 g/mol. Determinar sus fórmulas mínima y molecular. Rtas: C5H7N – C10H14N2 7º] Calcular el peso atómico promedio del Mg si en estado natural se tiene: 24Mg 78.60%, 25Mg 10.11%, 26Mg 11.29% Rta: 24.33 8º) La composición del oxígeno natural es 16O 99.76% , 17O 0.040%, 18O 0.20%. Calcular el peso atómico relativo. Rta: 16.00 9º) Calcular el % de cada isótopo de Cl si está formado por 35Cl y 37Cl. Rta:77.35%-22.65% 10º) El peso atómico del Br es 79.916. Sabiendo que está formado por dos isótopos de A=79 y A=81, hallar el % de cada isótopo. Rta: 54.2%-45.8% 11º] El Nutrasweet es el nombre comercial del aspartamo, un compuesto cuya composición centesimal es 57.14%C, 6.12% H; 9.52% N y el resto oxígeno. Determinar su fórmula, el Mr, La cantidad de átomos de cada especie que hay por molécula y la cantidad de moléculas y átomos de cada especie contenidos en 1kg de aspartamo. Rtas: C14H18N2O5; Mr: 294,31; 14 átomos de C, 18 átomos de H, 2 átomos de N, 5 átomos de O ; 2.05 x 1024 moléculas - 2,87x1025 átomos de C- 3,69x1025 átomos de H- 4,1x1025 átomos de N- 1,03x1025 átomos de N 12º] Dados los siguientes valores de densidad a 25ºC, calcular el volumen molar de las siguientes sustancias: a) Fe: 7.86 g/cm3 c) Cloroformo (CHCl3): 1.50 g/cm3 3 b) Cu: 8.92 g/cm d) Acetona(C3H6O):0.792 g/cm3 Rtas: a) 7.10 cm3/mol; b) 7.12 cm3/mol; c) 79.59 cm3/mol; d)73.23 cm3/mol

Edición 2012

Prof. Lic. Pablo Andrés Manzano

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