Escuela Normal Superior “Gral. Manuel Belgrano” Profesorado de ES en Educación Técnico Profesional QUÍMICA
TRABAJO PRÁCTICO Nº 1 MODALIDAD DE PRESENTACIÓN: Individual. FECHA DE PRESENTACIÓN: 1º quincena de Septiembre 2014 CRITERIOS DE EVALUACIÓN: pertinencia en el tratamiento de los temas, coherencia en las ideas, lenguaje técnico adecuado, elaboración personal. 1. Ejemplifica con materiales de uso cotidiano los siguientes términos: a) materia
b) cuerpo
c) sustancia
d) mezcla
e) líquido
f) energía
g) cambio físico
h) reacción química
i) reactivo
j) producto
k) volatilización
l) vapor
2. Considerando los cambios de estado de agregación de la materia y la Teoría Cinético Molecular, brinda un explicación para los siguientes fenómenos:
a) ¿Por qué cuando echamos aliento sobre un espejo, éste se empaña?
b) ¿Por qué cuando en un día caluroso colocamos sobre la mesa una botella recién sacada de la heladera, ésta “transpira”?.
c) ¿Por qué tendemos la ropa lavada para secarla?
Esp. Lic. José Galiano | 1
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3. Sistemas Materiales: A) Ejemplifica los siguientes Sistemas Materiales: a) 5 fases y 3 componentes. b) 2 fases y 5 componentes. c) homogéneo de tipo sustancia pura compuesta. d) solución. B) Indica el número de fases, número de componentes, tipo de sistema material y método de separación o fraccionamiento a usar en cada caso de los siguientes ejemplos: e) agua azucarada, alcohol, vinagre, arena. f) vinagre, aceite, sal. g) un trozo de bronce. h) Tierra, arena, limaduras de hierro, pepitas de aluminio. 4. Resuelve: a) ¿Qué volumen ocupan 88 g de CO2 en CNTP? b) ¿Qué volumen ocupan 12,04 . 1023 moléculas de CO2 en CNTP? c) ¿Cuántos átomos y cuántos gramos de O2 hay en un recipiente de 50 L que contiene CO2 en CNTP? d) Calcula la cantidad de moléculas que hay en 140 g de ácido nítrico (HNO3). e) Calcula la cantidad de moléculas que hay en 1 mol de cloruro de sodio (NaCl). f) Calcula la cantidad de moléculas que hay en 73 g de NaCl. g) ¿Qué cantidad de moléculas hay en 89 L de ácido clorhídrico gaseoso (HCl(g)) en CNTP? h) ¿Qué masa tendrán 7,8 . 1024 moléculas de trióxido de azufre (SO3)?. ¿Cuántos moles representan? i) ¿Cuántos moles de iones nitrato (NO3-) hay en 20,81 g de nitrato de magnesio Mg(NO3)2? j) Calcula los gramos de oxígeno que hay en una habitación llena de aire de 4,8 m x 3,5 m x 2,2 m, en CNTP. El aire contiene 21% de oxígeno. k) ¿Cuánto pesa un átomo de hierro?
5. Representa gráficamente cada uno de los modelos atómicos. 6. Escribe la configuración electrónica mediante el sistema normal, representación de Kernel y casillas cuánticas de Pauli para los siguientes elementos: a) Mn
b) Al
c) Ba
d) Sr Esp. Lic. José Galiano | 2
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7. Elabora un cuadro comparativo de los diferentes tipos de Uniones Químicas. Ejemplifica cada caso. 8. Representa los enlaces químicos de los siguientes compuestos mediante símbolos de Lewis. Indica el tipo de enlace formado. a) Al2O3
b) FeI3
c) CO2
d) CaF2
e)H20
f)H2SO4
9. Elabora un cuadro comparativo de los diferentes tipos de Interacciones Moleculares. Ejemplifica cada caso. 10. Brinda un fenómeno:
explicación
para
el
siguiente
a) ¿Por qué flota el hielo? b) ¿Qué enlaces participan en este fenómeno?. ¿Por qué? c) ¿Qué propiedad de la materia está involucrada?. ¿Cómo se clasifica?. Justifica d) ¿Qué importancia tiene este fenómeno para el sostenimiento de la vida en lagos de clima frío?
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