QUIMICA GENERAL –Carreras Ing. Electricista- Ing. Electrónica- Ing. en Agrimensura. Lic. Física–Prof. en Física

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Serie 9: OXIDACION-REDUCCION Objetivos del aprendizaje 1.-Reconocer ecuaciones de reacciones redox e identificar al oxidante y al reductor. 2.-Balancear ecuaciones de reacciones redox por aplicación del método de la Semirreaccion.

ACTIVIDADES 1. Escriba ecuaciones químicas para la disociación iónica de los siguientes electrolitos, en solución acuosa: a) HCl, b) H2SO4 , c) NaOH, d) Ba(OH)2 , e)CaCl2, f)FeCl3 , g)KMnO4 , h) K2Cr2O7 , i) KBrO3, j) Cu(NO3)2 . Indique el nombre de los iones formados. +

2. Escriba ecuaciones químicas para la formación de especies neutras a partir de los siguientes iones: a) Ag + 22+ 23+ 2+ 23+ 2y Cl , b) Ag y CrO4 , c) Pb y SO4 , d) Cr y OH , e) Cu y S , f)Ni y S . Indique el nombre de los compuestos formados. 3.-Determine el número de oxidación de cada átomo de las siguientes especies químicas: a) HNO3 ; b) MnO4- ; c) CuS; d) NO3- ; e) K2Cr2O7 ; f) ClO4- ; g) BrO3- ; h) N2H4 ; i) NO2 4.-Determine si las siguientes ecuaciones químicas pertenecen, o no, a reacciones redox. Fundamente la respuesta. a) BaCl2 + Na2 SO4
BaSO4 + 2 NaCl b) H2O2 + H2 SO4 + 2 KI
2 H2O + I2 + K2 SO4 c) 3 NO2 + H2O
2 HNO3 + NO 6.-Complete y balancee las medias reacciones siguientes. Identifique al oxidante y al reductor. 2+ 3+ a) Co (ac)
Co (ac) 4+ 2+ b) Sn (ac)
Sn (ac) c) H2O2 (ac)
O2 (g) (solución ácida) – d) ClO3 (ac)
Cl (ac) (solución ácida) 22e) SO3 (ac)
SO4 (ac) (solución básica) f) ClO- (ac)
Cl- (ac) (solución básica) 7.-Por aplicación del método de la semirreacción balancee las siguientes ecuaciones. Identifique a la especie que se oxida y a la que se reduce. a) HClO4 (ac) + K2 Cr2O7 (ac) + H2S (g)
Cr (ClO4 )3 (ac) + H2O( l ) + S (s) + KClO4 (ac) b) H2SO4 (ac) + KMnO4 (ac) +H2O2 (ac)
Mn SO4 (ac) + H2O( l ) + O2 (g) + K2SO4 (ac) c) HNO3 (ac) + CuS(s)
NO (g) + H2O( l ) + CuSO4 (ac) d) Br2 ( l ) + NaOH (ac)
NaBr (ac) + NaBrO3 (ac) + H2O ( l ) e) I2 (s) + KOH (ac)
KI (ac) + KIO3 (ac) + H2O( l ) f) Na2S (s) +I2 (s) + NaOH (ac)
Na2SO4 (ac) + NaI (ac) + H2O ( l )

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EJERCICIOS COMPLEMENTARIOS 1.- Por aplicación del método de la semirreacción, complete si es necesario y balancee la ecuación iónica neta de cada uno de los siguientes cambios químicos. Identifique al oxidante y al reductor. a) Fe3+ (ac) + I- (ac)
Fe2+ (ac) + I2 (s) +

-

2+

b) H (ac) + MnO2 (s) + Cl (ac)
Mn

(ácido acuoso) (ac) + H2O + Cl2 (g)

c) ) H+ (ac) + BrO3- (ac) + Br- (ac)
Br2 (l) + H2O +

2-

d) H (ac) + Cr2O7 (ac) + H2O2 (ac)
Cr e) ClO3- (ac) + H2S (g)
Cl- (ac) f)

-

2+

+

+ Zn

g) Cl- (ac) + PbO2 (s)
PbCl2 (s)

-

-

m) BrO (ac)

(ac)

(ácido acuoso)

+ Cl2 (g)

(ácido acuoso)

+ NO3 (ac)

-


NO2- (ac) -


Br (ac)

(ácido acuoso)


Br- (ac) + NO3- (ac) + H2O

j) H2O + MnO4 (ac) + NO2 (ac) NO2 (g)

(ácido acuoso)

-


NO (g)

i) Br2 (l) + OH- (ac) + NO2- (ac)

l)

(ac) + H2O + O2 (g)

+ SO42- (ac)

NO3 (ac) + Zn (s)
NH4 (ac)

h) NO2 (g)

3+

-

-


MnO2 (s) + OH (ac) + NO3 (ac)

+ NO3- (ac)

( base acuosa)

-

+ BrO3 (ac)

( base acuosa)

2.- Por aplicación del método de la semirreacción balancee la ecuación iónica neta y escriba la ecuación molecular de cada uno de los siguientes cambios químicos. Identifique al oxidante y al reductor. a) HCl (ac) + Zn (s)
H2 (g) + ZnCl2 (ac) b) AgNO3 (ac) + Cu (s) c) HNO3 (ac) + Fe (s)


Ag (s)
NO (g)

+ Cu(NO3)2 (ac) + Fe(NO3)3 (ac) + H2O

d) H2SO4 (ac) + K2 Cr2O7 (ac) + SO2 (g)
Cr2 (SO4 )3 (ac) e) HNO3 (ac) + Zn (s) f) H2SO4 (ac) + KI (ac) g) H2O2 (ac)


NH4NO3 (ac)

+ H2O

+ K2SO4 (ac)

+ Zn (NO3)2 (ac)

+H2O2 (ac)
H2O + I2 (s) + K2SO4 (ac)


H2O + O2 (g)

(ácido acuoso)

h) H2SO4 (ac) + PbO2 (s) + Pb (s)
H2O + PbSO4 (s) i) Cl2 (g) + NaOH (ac) j)

I2 (s) + KOH (ac)


NaCl (ac) + NaClO (ac) + H2O
KI (ac) + KIO3 (ac) + H2O

k) KMnO4 (ac) + AsH3 (g)


MnO2 (s) + KOH (ac) + KAsO2 (ac) + H2 O

l) MnO2 (s) + Zn (s)
Mn2 O3 (s) + ZnO (s)

(base acuosa)