REACTIVO LIMITANTE Se mezclan 2 L de cloro gas medidos a 97 ºC y 3 atm con 3,45 g de sodio metal y se dejan reaccionar hasta completar la reacción. Calcular a) Gramos de cloruro de sodio. b) Gramos de reactivo no consumido. Solución. Cl 2 (g ) + 2 Na (s ) → 2 NaCl(s )

Reactivo limitante. Se compara el número de moles iniciales de cada reactivo dividido por su coeficiente estequiométrico, la menor fracción corresponderá al reactivo limitante. 3 atm ⋅ 2 L ≈ 0,20 mol Cl 2 atm ⋅ L 0,082 ⋅ 370 K mol ⋅ K 3,45 g m(Na ) n o (Na ) = = = 0,15 mol Na M.A.(Na ) 23 g mol

n o (Cl 2 ) =

Reactivo limitante:

P⋅V = R ⋅T

n o (Cl 2 ) 0,20 n o (Na ) 0,15 = > = 1 1 2 2

El reactivo limitante es el sodio. a. b.

m(NaCl)Formado = 0,15 mol Na ⋅

2 mol NaCl 58,5 g NaCl ⋅ = 8,77 g NaCl 2 mol Na 1 mol NaCl

n (Cl 2 )exc = n (Cl 2 )o − n (Cl 2 )Re acc. n (Cl 2 )Re acc = 0,15 mol Na ⋅ n (Cl 2 )exc = n (Cl 2 )o − n (Cl 2 )Re acc.

1 mol Cl 2 = 0,075 mol Cl 2 2 mol Na = 0,20 − 0,075 = 0,125 mol Cl 2 exceso

m(Cl 2 )exc = n (Cl 2 )exc ⋅ M (Cl 2 ) = 0,125 mol ⋅ 71 g

mol

= 8,87 g