FACSÍMIL N°2 CIENCIAS – QUÍMICA Módulo Común 1.

¿Cuál(es) de las siguientes funciones se realiza(n) gracias al ciclo celular? I) II) III) A) B) C) D) E)

2.

Reproducción asexual. Reemplazo de células. Crecimiento.

Sólo I Sólo II Sólo III Sólo I y II I, II y III

La reproducción sexual permite la posibilidad de variabilidad genética, gracias a I) II) III)

la mitosis. las mutaciones. la meiosis.

Es(son) correcta(s) A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) Sólo II y III 3.

¿En qué estado de la embriogénesis aparece el ectodermo? A) B) C) D) E)

Gastrulación. Segmentación. Organogénesis. Formación del blastocisto. Implantación.

4.

¿Cuál de los siguientes eventos ocurre durante la meiosis, pero no en la mitosis? A) B) C) D) E)

5.

Los cromosomas se condensan. Los cromosomas se alinean en la placa metafásica. Los cromosomas migran hacia polos opuestos. Ocurre la sinapsis. Se forma el huso.

La permeabilidad de una membrana biológica a un soluto específico depende de el I) tamaño y polaridad del soluto. II) tipo de proteína transportadora en la membrana. III) tipo de fosfolípidos de la membrana. Es(son) correcta(s) A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) I, II y III

6.

En la sangre, la mayoría del oxígeno que será utilizado en la respiración celular es llevado desde los pulmones a los tejidos A) por la tráquea. B) como ión bicarbonato (HCO3-). C) combinado con hemoglobina. D) disuelto en el plasma. E) en moléculas de agua (H2O).

7.

¿Cuáles son las hormonas ováricas que aumentan sus niveles plasmáticos durante la gestación en el ser humano? I) II) III) A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) I, II y III

Estrógenos. Progesterona. Gonadotropina coriónica humana.

8.

¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones respecto a la sangre es incorrecta? I)

La albúmina es una proteína plasmática que ayuda a mantener el pH de la sangre. Todos los glóbulos blancos son formados en la médula ósea roja en adultos. El pH del plasma varía enormemente a medida que circula por los diferentes tejidos, para adaptarse a sus diferentes funciones.

II) III)

A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y III E) Sólo II y III 9.

La siguiente figura ilustra dos pirámides ecológicas con distintos niveles tróficos

Indique cuál(es) de las inferencias que se hacen acerca de información en la figura es(son) correcta(s) I) II) III)

En la pirámide 1, los humanos son consumidores secundarios. En la pirámide 2, los humanos son omnívoros. En la pirámide 2, las vacas son consumidores primarios.

A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y III E) I, II y III

10.

¿Cuál de las siguientes características es común a todas las hormonas? A) B) C) D) E)

11.

Las hormonas son producidas en respuesta al estrés. Las hormonas son proteínas. Las hormonas entran a las células, se unen a su receptor, e interactúan con el ADN. Las hormonas actúan como señales químicas entre células. Las hormonas son controladas por la hipófisis.

La presión es máxima en los ventrículos cuando A) las válvulas aurículo-ventriculares semilunares están cerradas. B) la sangre llega al ventrículo izquierdo. C) la sangre llega a la aurícula derecha. D) Las aurículas se contraen. E) Los ventrículos se contraen.

12.

están

abiertas,

y

las

¿Qué métodos pueden usarse para prevenir el contagio de alguna enfermedad de transmisión sexual? I) II) III)

Píldoras anovulatorias. Preservativos. Uso de antibióticos.

Es(son) correcta(s) A) sólo I B) sólo II C) sólo III D) sólo I y II E) I, II y III

13.

A continuación se muestra el cariotipo de un ser humano.

La información que entrega la figura permite afirmar correctamente que I) II) III)

la persona es de sexo masculino. posee un número normal de cromosomas. presenta síndrome de Down.

A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) Sólo I y III

14.

¿Cuáles son algunos de los caracteres sexuales secundarios que aparecen a partir de la pubertad en una mujer? I) II) III)

Crecimiento de los huesos. Producción de leche por parte de las glándulas mamarias. Aparición de la menstruación.

Es(son) correcta(s) A) sólo I B) sólo II C) sólo III D) sólo I y III E) I, II y III 15.

Un insecto con genotipo PPQqrr es A) B) C) D) E)

16.

homocigoto para dos loci. heterocigoto para dos loci. tiene alelos recesivos en tres loci. tiene alelos dominantes en un sólo loci. es triploide.

La permutación cromosómica durante la meiosis permite I) II) III)

que los cromosomas tengan mutaciones. el intercambio de material genético entre un cromosoma y su homólogo. que surja variabilidad genética durante la gametogénesis.

Es(son) correcta(s) A) sólo I B) sólo II C) sólo III D) sólo I y II E) sólo I y III

17.

En el caso en que los genes segregan en forma independiente, ¿cuál es la proporción de los gametos producidos por un individuo EeFF? A) B) C) D) E)

18.

1E : 1F 3E : 1F 3EF : 1ef 1EF : 1eF 3 EE : 1F

¿Cuál de los siguientes no es un producto de las reacciones lumínicas de las fotosíntesis? A) B) C) D) E)

NADPH. O2. glucosa. electrones de alta energía. ATP.

19.

Un sonido de 4000 Hz, se propaga a través del aire con una rapidez de 340 m/s. Si este sonido se refracta a través de una viga metálica en la que el sonido aumenta 10 veces su rapidez; ¿Qué ocurre con su longitud de onda original al refractarse hacia la viga? A) Permanece constante. B) Disminuye a la décima parte. C) Aumenta 10 veces. D) Disminuye 100 veces. E) Aumenta 100 veces.

20.

Un buzo se sumerge en el mar para revisar los cimientos submarinos de un muelle de pesca. Para comunicarse con los trabajadores ubicados en la superficie del muelle, golpea un pilar sumergido a través del cual viajan las señales. En el pilar las ondas sonoras viajan a 4000 m/s y cuando se golpea, vibra a 400 Hz. Si comparamos el sonido que viaja por el pilar con el que se refracta hacia el aire, es cierto que A) B) C) D) E)

21.

el sonido en el aire tiene más frecuencia que el sonido pilar. el sonido en el aire tiene menos frecuencia que el sonido pilar. el sonido en el pilar tiene mayor longitud de onda que aire. el sonido en el pilar tiene menor longitud de onda que aire. el sonido en el pilar es más agudo que en el aire.

en el en el en el en el

Durante las celebraciones del aniversario de los bomberos, un carro bomba viaja veloz y rectilíneamente con su sirena encendida desde el cuartel hacia la plaza, dando origen al fenómeno conocido como efecto Doppler. De acuerdo con esto, es posible afirmar que mientras el vehículo está en movimiento, A) B) C) D) E)

desde el cuartel, el sonido se escucha con mayor tono que desde la plaza. en la plaza el sonido se escucha más grave que en el cuartel. el conductor de la bomba escucha la sirena más aguda. desde la plaza la sirena se escucha más intensa que en el carro bomba. desde la plaza la sirena se escucha con más tono que desde el carro bomba.

22.

Isabel sacude una cuerda de 24 metros de longitud, produciendo ondas estacionarias con una frecuencia de 4 Hz. Si se observan 5 nodos (incluyendo los extremos), ¿con qué rapidez se propagan las ondas en la cuerda, medida en m/s? A) 0 B) 6 C) 20 D) 48 E) 96

23.

Cuando la luz pasa a través de las gotas de agua que quedan suspendas en la atmósfera después de la lluvia, se produce el fenómeno llamado Arco Iris. Esto se produce principalmente por: A) la refracción atmosférica. B) la interferencia. C) la dispersión cromática. D) la difracción atmosférica. E) el magnetismo terrestre.

24.

Daniela se pone guantes de cuero y toma una regla de aluminio, la que frota enérgicamente con un trozo de tejido de lana. Después del proceso, se observa que el trozo de lana puede atraer pequeños trozos de papel y levantarlos del suelo. ¿Qué se puede afirmar respecto del proceso? A) B) C) D) E)

En el frotamiento pasaron cargas positivas al trozo de lana. En el frotamiento pasaron cargas negativas al trozo de lana. En el frotamiento hubo transferencia de cargas y negativas entre ambos cuerpos. En el frotamiento hubo transferencia de iones negativos entre ambos cuerpos. En el frotamiento hubo transferencia de carga negativa entre ambos cuerpos.

25.

En un circuito formado por dos resistencias RX y RY conectadas en serie a una batería de 10 V, circula una corriente eléctrica de 2,5 A. Si la resistencia RX tiene un valor de 1 ohm, ¿cuál es el valor de RY, medido en ohm? A) 1 B) 1,5 C) 2 D) 2,5 E) 3

26.

Dos resistencias de 1 y 4 ohm se conectan en paralelo a una batería ¿En que razón están sus respectivas potencias? A) 1:1 B) 1:4 C) 1:16 D) 16:1 E) 4:1

27.

Tal como muestra la figura adjunta, el circuito está formado por dos ampolletas X e Y conectadas en serie a una batería. Sus respectivas potencias están en la razón 3:2. de acuerdo con eso, las respectivas diferencias de potencial en X e Y están en la razón A) 2:3 B) 4:9 C) 3:2 D) 9:4 E) √(2:3)

28.

X Y

Sobre una vía rectilínea se mueve un tren R con una velocidad constante 2V. En cierto instante, otro tren J se encuentra en la misma vía a 2000 metros detrás del tren R, viajando en la misma dirección y sentido que éste, con velocidad constante de 3V. Si J tarda 250 segundos en alcanzar a R, ¿Cuáles son las respectivas velocidades de R y J? A) 8 m/s y 16m/s B) 16 m/s y 24 m/s C) 16 m/s y 8 m/s D) 8 m/s y 24 m/s E) 40 m/s y 32 m/s

29.

Un automóvil que viaja sobre una trayectoria rectilínea con rapidez de 24 m/s, comienza a frenar de manera uniforme de tal forma que se detiene por completo luego de recorrer 360 m. ¿Cuánto tarda en detenerse? A) 60 s B) 45 s C) 30 s D) 15 s E) 7,5 s

30.

De acuerdo a la segunda ley de Newton es correcto afirmar que cuando actúa sobre UN cuerpo una fuerza neta distinta de cero, entonces A) B) C) D) E)

31.

el módulo de la fuerza neta que actúa sobre un cuerpo, es directamente proporcional a la aceleración que éste adquiere. la masa del cuerpo, es inversamente proporcional a la aceleración que adquiere el cuerpo. la aceleración que adquiere el cuerpo es directamente proporcional al modulo de la fuerza neta e inversamente proporcional a su masa. la aceleración que adquiere el cuerpo es directamente proporcional a la fuerza neta sobre él y al tiempo durante el cual actúa. el módulo de la fuerza neta que actúa sobre el cuerpo está determinado por el valor de la aceleración que adquiere el cuerpo.

Sobre un automóvil que se encuentra en reposo, actúa una fuerza neta de tal forma que dicho cuerpo se mueve rectilíneamente con una velocidad cuyo módulo varía como muestra el gráfico adjunto. Si el módulo de la fuerza neta es de 2500 N, ¿cuál es el valor de la masa del vehículo, medida en kg? A) 2500/36 B) 36/2500 C) 1000 D) 2,5 E) 6250

V (km/h) 36 18 0

2

4

t (s)

32.

Un cuerpo de 2 kg se lanza verticalmente hacia arriba de tal forma, que cuando se encuentra subiendo a 8 de altura, su rapidez es de 4 m/s. Despreciando los efectos del roce, ¿cuál es la altura máxima a la que puede llegar el cuerpo? A) 32 m B) 17,6 m C) 16 m D) 8,8 m E) 8 m

33.

Mediante una palanca de 4 m de longitud, se desea levantar un cuerpo de 40 kg tal como muestra la figura. Si el sistema descansa sobre una superficie horizontal y la distancia desde el punto A hasta O es el triple de la distancia desde O hasta B, ¿Cuál debe ser el módulo de la fuerza vertical F? A

F A) 1200 N B) 120 N C) 400/3 N D) 40/3 N E) 400 N 34.

O 40 kg

B

En un recipiente aislado térmicamente que contiene 1 kg de cierta solución líquida a 40°C, se vierte 1kg de agua líquida a 80°C. De acuerdo a esta información, y suponiendo que no hay pérdidas de energía, es posible afirmar que cuando se alcanza el equilibrio A) B) C) D) E)

el sistema queda a 60°C. el agua baja su temperatura en la misma cantidad que aumenta la del líquido. el calor cedido por el agua es de igual magnitud que el calor absorbido por el líquido. ambas sustancias ceden calor. el agua cede el doble del calor que absorbe el líquido.

35.

Cierta aleación metálica tiene un calor específico de 0,5 cal/g°C. Esto significa que para aumentar la temperatura de 30 gramos de esta sustancia en 10°C, se requieren A) 600 cal B) 300 cal C) 150 cal D) 30 cal E) 15 cal

36.

El calor específico del agua es 1 cal/g°C. Si una bolsa de goma para agua caliente (“guatero”) que contiene 1 kilogramo de este líquido a 90°C se enfría durante la noche hasta alcanzar los 40°C, ¿cuánto calor cede? A) 130000 cal B) 90000 cal C) 65000 cal D) 50000 cal E) 50 cal

37.

Tratamiento en que se añade al agua sulfato de Aluminio e hidróxido de Calcio, que reaccionan entre sí y forman hidróxido de Aluminio, que es una sustancia pegajosa que atrapa las partículas suspendidas en el agua para su potabilización, se denomina A) B) C) D) E)

38.

Decantación. Cloración. Floculación. Evaporación. Filtración.

Respecto a la electrólisis correctamente que es

del

agua

se

puede

afirmar

I) un proceso en el que se usa la energía eléctrica para su descomposición. II) una reacción espontánea. III) un proceso en que se obtiene los gases hidrógeno y oxígeno. A) B) C) D) E) 39.

Sólo I. Sólo II. Sólo I y II. Sólo I y III. Todas son correctas.

¿Cuál de los siguientes gases es considerado un contaminante químico causante de la lluvia ácida? A) B) C) D) E)

Nitrógeno (N2). Dióxido de azufre (SO2). Oxígeno (O2). Argón (Ar). Metano (CH4).

40.

El gas licuado es un combustible muy importante como fuente de energía para calefacción, cocina y alumbrado. Respecto al gas licuado, se puede afirmar correctamente que I) es un compuesto. II) se obtiene por la destilación del petróleo. III) destila a temperaturas altas. A) B) C) D) E)

41.

Sólo I. Sólo II. Sólo I y II. Sólo II y III. I, II y III.

Respecto a la operación llamada flotación en la metalúrgica del cobre, se puede afirmar correctamente que I) este proceso se realiza a los minerales de cobre sulfurados. II) como resultado se obtiene el cobre blíster. III) del concentrado de estos minerales de cobre se extrae el Molibdeno. A) B) C) D) E)

42.

Técnica de separación de mezclas, en el cual es necesario conocer las temperaturas de ebullición de los componentes, se denomina A) B) C) D) E)

43.

Sólo I. Sólo II. Sólo I y II. Sólo II y III. I, II y III.

Decantación. Filtración. Destilación. Cromatografía. Tamizado.

Un orbital y 2 electrones tiene el subnivel A) B) C) D) E)

f d p s m

44.

¿En cuál de las siguientes configuraciones electrónicas hay 3 electrones de valencia? A) B) C) D) E)

45.

1s2 1s2 1s2 1s2 1s2

2s22p1 2s2 2p3 2s2 2px2 2py22pz1 2s2 2p6 3s2 3p3 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

Respecto a la “energía de enlace” es correcto afirmar que I) es la energía que se desprende para formar una molécula. II) la energía de un doble enlace es mayor que la de un enlace simple entre dos átomos dados, y la del enlace triple supera a ambas. III) en el proceso de formación de un enlace ocurre una liberación de energía denominado energía de enlace. A) B) C) D) E)

46.

Sólo I. Sólo II. Sólo I y II. Sólo II y III. I, II y III.

Si el Nitrógeno (N), se une con tres átomos de Hidrógeno (H), se afirma correctamente que I) la geometría molecular del compuesto formado será triangular. II) el ángulo de enlace de N-H será de 104,5°. III) el Nitrógeno quedara con un par de electrones no enlazados. A) B) C) D) E)

Sólo I. Sólo II. Sólo III. Sólo I y III. I, II y III.

47.

Los combustibles más importantes que se obtienen del petróleo es o son I) el gas licuado. II) las gasolinas. III) el gasóleo (o petróleo diesel). IV) el queroseno. Es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

48.

sólo I. sólo I y II. sólo I, II y III. sólo I y IV. Todas.

Respecto a los siguientes compuestos, es correcto afirmar que CH3 – CH2 – CO – CH3

y

CH3 – CH2 – CH2 – CHO

I) son isómeros de función. II) se denominan respectivamente dimetilcetona y butanal. III) contienen respectivamente los grupos funcionales cetona y aldehído. A) B) C) D) E) 49.

Sólo I. Sólo II. Sólo III. Sólo I y III. I, II y III.

¿Qué volumen de solución 2M Na2SO4?

podría prepararse con 426 g de

(Masas atómicas Na=23, S=32, O=16) A) B) C) D) E)

0,66 1,50 1,78 3,00 6.00

Litros. Litros. Litros. Litros. Litros.

50.

¿Cuántos gramos de solución deberán usarse para disolver 60 g de NaCl en agua para producir una solución al 20% m/m? A) B) C) D) E)

51.

3,33 g 5,99g 240 g 300 g 10.66 g

Una solución puede ser ácida si I) la concentración de [H+] > [OH-]. II) pH  7. III) pOH ˃ 7. Es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

52.

sólo I. sólo II. sólo I y III. sólo II y III. Todas son correctas.

Los residuos resultantes del proceso de fraccionamiento del petróleo I) son sustancias muy densas. II) entre ellos se obtiene el asfalto y los aceites lubricantes. III) algunos se utilizan en grandes cantidades en la construcción de caminos. Es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

sólo sólo sólo sólo I, II

I. II. III. II y III. y III.

53.

Los procesos químicos son una rama de los llamados procesos industriales, que son el conjunto de transformaciones químicas y físicas destinadas a generar un producto final distinto al inicial. Uno de estos procesos es la Pirometalurgia, al respecto se puede afirmar correctamente que A) son procesos químicos que utilizan temperaturas elevadas para modificar el mineral y reducirlo a metal libre. B) es el conjunto de procesos de reducción de menas metálicas o de refinación de metales basada en el proceso de la electrolisis. C) involucran la participación de sustancias como saborizantes, colorantes y otros. D) en cuyo proceso, el reactor es un ser vivo. Estos reactores biológicos los vemos en la limpieza de aguas contaminadas y en el proceso de lixiviación del cobre. E) corresponde a una reducción electroquímica, que es la forma de obtener un metal puro a través de la reducción de sus componentes.

54.

¿Cuáles son los grupos funcionales presentes en el compuesto orgánico 2 - Hidroxipentanal? A) B) C) D) E)

Ester y aldehído. Amida y amina. Ácido carboxílico y amina. Alcohol y aldehído. Cetona y ácido carboxílico.

Módulo Electivo 55.

El nombre correcto para el siguiente compuesto orgánico es

CH2  CH2  CH2

A) B) C) D) E) 56.

CH - CH2 – CH3  CH - CH3  CH - CH3

1 – etil-2,3 - dimetilhexano. 1,2 –dimetil – 3- etilhexano. 4- metiloctano. 1 – etil – 2,3- dimetilciclohexano. 1,2 – metil- 3 -etilciclohexano.

La reacción de combustión completa del metano es A) CH4

+ 2O2 →

CO2 + 2 H2O

B) 2CH3 - CH3 + 5O2 →4CO + 6 H2O C) 2CH3 - CH3 D) 2CH4 E) CH4 57.

+ 7O2 →4CO2 + 6 H2O

+ 3O2 → + O2 →

¿Qué núclido se forma si A)

225 90Th

B)

225 88Ra

C)

89Ac

D)

223 85At

E)

221 87Fr

229

2CO + 4 H2O

CO2 + 2 H2 225 89Ac

emite una partícula alfa?

58.

¿Cuál de las siguientes aseveraciones caracteriza mejor al vidrio? I) Es un sólido frágil y con estructura cristalina. II) Es un sólido amorfo. III) Se encuentra en estado nativo en la naturaleza. Es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

59.

sólo sólo sólo sólo sólo

I. II. III. I y II. I y III.

Si se quisiera disminuir la velocidad con que transcurre una reacción química podrían emplearse una o más de estas condiciones I) disminuir la temperatura. II) usar un inhibidor. III) disminuir la concentración de los reactantes. IV) aumentar la temperatura. Es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

sólo sólo sólo sólo sólo

I y III. II. II y III. I, II y III. II, III y IV.

60.

De las siguientes reacciones es o son redox I) HgCl2 (ac)

+

II) 4NH3(g)

+

III) (g)

CaCO3 (s) + H2O(l)

2KI(ac) 3O2 (g) +

→ →

2HNO3 (ac)

HgI2(s) 2N2 (g) →

+ +

2KCl(ac) 6H2O(g)

Ca(NO3)2 (ac) +

CO2

Es (son) correcta(s) A) B) C) D) E) 61.

sólo sólo sólo sólo I, II

I. II. III. I y II. y III.

¿En cuál(es) de estos equilibrios se favorecerá la obtención de productos al aumentar la presión? I) 2SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2SO3(g) II) H2 (g) + I2 (g) ↔ 2HI(g) III) 2NO2 (g) ↔ N2O4(g) IV) N2 (g) + O2 (g) ↔ 2NO (g) Es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

sólo en I, II y III. sólo en I y III. sólo en III y IV. sólo en II y IV. I, II, III y IV.

62.

Si el ácido sulfúrico se disocia en un 100%, según la ecuación química: H2SO4

→

2 H+ + SO4-2

La constante de equilibrio (K) para la disociación del ácido sulfúrico estar representada correctamente por A)

K= [H+]2 + [SO4-2] a. [H2SO4]

B)

K=

C)

63.

K= [H+]2 [SO4-2] i. [H2SO4]

D)

K= [H2SO4] a. [H+] 2[SO4-2]

E)

K= [H+]2 [SO4-2]

El cambio de estado de sólido a gas se conoce como A) B) C) D) E)

64.

[H2SO4] a. [H+]2+ [SO4-2]

fusión. evaporación. condensación. sublimación. solidificación.

Unos de los componentes principales del sarro que se acumula en las cañerías es A) B) C) D) E)

O2 CaCO3 H2CO3 CO2 CO

65.

Según la ley de los gases de Boyle - Mariotte A) La presión y el volumen son inversamente proporcionales a temperatura constante. B) La presión y la temperatura son directamente proporcionales a volumen constante. C) El volumen y la temperatura son directamente proporcionales a presión constante. D) La presión y el volumen son directamente proporcionales a temperatura constante. E) La presión y la temperatura son inversamente proporcionales a volumen constante.

66.

La siguiente característica, “horizonte formado fundamentalmente por materia orgánica y se forma el humus” es propia del horizonte A) B) C) D) E)

O A B C R

67.

El papel es un producto natural reciclable y biodegradable. El proceso productivo de fabricación del papel pasa generalmente por 4 etapas que son I) Tratamiento de la pulpa: Una vez que la pulpa ha dejado el digestor se mezcla con agua y productos químicos nuevamente hasta conseguir una pasta uniforme. II) Fragmentación de la madera: Esta etapa implica reducir la madera hasta convertirla en pequeños trozos (astillas) para facilitar la acción de los productos químicos. III) Formación de la hoja de papel: La pulpa tratada se introduce en la máquina de fabricar papel, que eliminan el agua y se obtienen así, láminas de papel seco que va formando un rollo de papel. IV) Preparación de la pulpa de madera: Las astillas, son llevadas a un estanque digestor, esto permite separar las fibras de celulosa. La madera se trasforma en un material blando y algodonoso denominado pulpa. El orden respectivo de estas etapas es A) B) C) D) E)

68.

Un ejemplo de cambio químico es A) B) C) D) E)

69.

I - II - III – IV. II - I - IV – III. III - II - I – IV. IV - III - II – I. II - IV - I – III.

ebullición del agua. combustión de la gasolina. fusión de un metal. evaporación de un perfume. cristalización del cloruro de sodio.

El elemento con número atómico 11, se encuentra en el mismo período en la tabla periódica, que el elemento que tiene número atómico igual a A) B) C) D) E)

4 9 10 17 19

70.

Si el número atómico del Mg es 12, la configuración electrónica del ion Mg +2 es A) B) C) D) E)

71.

Dadas las electronegatividades de los elementos de los siguientes compuestos químicos: KCl y Cl2, (K=0.9 y Cl=3.0). Se puede establecer que los enlaces que presentan son respectivamente del tipo A) B) C) D) E)

72.

iónico y covalente apolar. covalente polar y iónico. covalente polar y covalente apolar. iónico y covalente polar. iónico y atracciones de Van Der Waals.

El símbolo de Lewis de un átomo cualquiera es indica que tiene A) B) C) D) E)

73.

1s22s22p63s2 1s22s22p6 1s22s22p63s23p2 1s22s22p1 1s2

xx x

Ax

esto nos

x

cuatro electrones apareados y uno desapareado. un número atómico igual a 5. un número másico igual a 5. 5 electrones de valencia. todas son correctas.

Para que se forme un enlace iónico entre dos elementos se debe cumplir una de las siguientes condiciones A) B) C) D) E)

los elementos tengan elevada diferencia de electronegatividades. los elementos compartan electrones. existir una gran diferencia de tamaño entre los elementos. ambos formar iones. uno de los elementos poseer mayor radio atómico que el otro.

74. ¿Cuáles de los siguientes compuestos son isómeros? A)

CH3 – CO – CH2 – CH3 y

CH3 – CH2 – CO– CH3

B)

CH3 – CH2- CH2Br

y

CH3 - CHBr – CH3

C)

CH3- CH2– CHO

y

CH3- CO - CH2– CH3

D)

CH2 = CH – CH2 – CH2 – OH y

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH

E)

CH3 – CH2 – CH2 – CH3

CH2 = CH – CH2 – CH3

y

75. La masa de CaCO3 contenido en 200 ml. de solución 2 M es igual a (Masa atómica Ca = 40; C = 12; O = 16) A) B) C) D) E) 76.

En relación al mecanismo de reacción de producción del metanol a partir del clorometano y el ión hidroxilo, según la serie de ecuaciones siguientes, ¿De qué tipo de mecanismo de reacción se trata?

·· CH3 :Cl : ·· CH3+

10,0 g 27,2 g 33,6 g 40,0 g 1000,0 g

+

→

OH

A) B) C) D) E)

CH3

→

+

+

·· : Cl : ··

-

CH3 - OH

rápida o casi instantánea. concertado. lenta. que en condiciones ambientales no se produce. en etapas.

77.

Una polimerización por condensación se caracteriza por A) B) C) D) E)

78.

la la la el la

De las siguientes muestras, ¿cual es una mezcla homogénea? A) B) C) D) E)

79.

reacción de monómeros que contengan enlaces dobles. eliminación de moléculas pequeñas durante el proceso. hidratación durante el proceso. desprendimiento de oxigeno durante la reacción. formación de monómeros insaturados.

alcohol etílico. dióxido de azufre. atmosfera. sal común. agua potable.

El aluminio tiene estados de oxidación 0 y +3. ¿En cuál (es) de estos casos se produce oxidación del aluminio? I) Al → Al+3 II) Al → AlH3 III) Al+3 → Al Es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

80.

sólo sólo sólo sólo sólo

I. II. III. I y II. I y III.

¿Cuál de los siguientes compuestos contiene el grupo funcional éter? A) B) C) D) E)

CH3-OH CH3-O- CH3 CH3 – COO - CH3 CH3 - COOH CH3 - CHO

PAUTA DE CORRECCIÓN

N° pregunta 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

Clave E C A D D C D C C D E B E D A C D E C D E D C E E E C B C C

N° pregunta 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60

Clave C D C C C D C D B B E C D A E C E D B D C E A D D A E B D B

N° pregunta 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80

Clave B E D B A A E B D B A D A B D E B E D B