TECNOLOGÍA DE LOS SERVICIOS AUXILIARES GUÍA DE PROBLEMAS Nº 4 – PROPIEDADES TERMODINÁMICAS DEL VAPOR
2013
1).- Complete los espacios en blanco de la siguiente tabla T (°C)
P (KPa)
V (m3/Kg)
H (KJ/Kg)
140
Descripción de fase
777,68
600
0,4458
155,48
550
450
3121
2).- Determinar entalpía específica, la entropía específica y el volumen específico del vapor en las siguientes condiciones: a).-vapor saturado a 200 KPa y calidad x= 0.65; b).-vapor saturado a 261 ºC y calidad x= 0.3; c).- vapor sobrecalentado a 8.4 MPa y 500 ºC. 3).- Al estallar un tubo hervidor de una caldera de vapor acuotubular donde se tenía una presión interna de 50 atm con un título de 0.35 kg/kg, La mezcla alcanza súbitamente una presión de 0,8 atm. Determinar el aumento de volumen de la mezcla. 4).- Una masa de vapor de agua, inicialmente se encuentra a 3 MPa y 400 ºC (Estado 1), se enfría a volumen constante hasta una temperatura de 200ºC (Estado 2). Después se extrae calor del agua a temperatura constante hasta que se alcanza
el
líquido
saturado
(Estado
3).
Determínese, a) La presión final en el estado 3, b) La calidad al final del proceso a volumen constante. c) La variación total de volumen específico en m3/kg, d) La variación de energía interna específica en kJ/kg entre los estados 2 y 3 5).- Una caldera recibe un vapor húmedo a 16 at.a y título x = 0,75 y lo sobresatura a temperatura constante. Este vapor ingresa a una
turbina
donde
se
expande
isoentrópicamente hasta alcanzar el estado saturado y seco a 1 at.a . Luego se condensa a temperatura y presión constante y comprime adiabáticamente para ingresar nuevamente a
VAPOR SOBRESATURADO
VAPOR HUMEDO
la caldera. Considerar al ciclo como una
VAPOR SATURADO
máquina de Carnot. Determinar: a).- p ; t ; h ; s y título en los cuatro vértices del ciclo. b).Realizar
un
análisis
termodinámico
VAPOR HUMEDO
del
proceso.
UNIVERSIDAD NACIONAL DE SANTIAGO DEL ESTERO
INGENIERÍA EN ALIMENTOS
1
TECNOLOGÍA DE LOS SERVICIOS AUXILIARES GUÍA DE PROBLEMAS Nº 4 – PROPIEDADES TERMODINÁMICAS DEL VAPOR
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PRODUCTO DE. POTENCIAS DE. IGUAL BASE nm n m a aa. +. = . Ejemplo: 5. 23. 23. 2. 2. 22. = = + . Los exponentes se suman porque: .. . .. . 5. 23. 222222. 22.
4. De acuerdo a las transformaciones termodinámicas. De acción. De reacción ... reacción). La entalpia cae solo en la tobera o alabes estacionarios (fijos).
Siguen las leyes de Dalton, Raoult y Henry. ... líquida de 2 componentes A y B sigue la ley de Dalton: P. T ... todos sus componentes obedecen la ley de Raoult.
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