Profesorado de Educación Secundaria en la modalidad Técnico Profesional QUÍMICA

UNIDAD 4

 Los gases se expanden uniformemente. Pueden llenar cualquier recipiente, no importa que tan grande sea.  Se difunden rápidamente uno en otro.  Tienden a desplazarse hacia puntos con menor presión.  Ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contiene. La presión crece con la temperatura si el gas está encerrado en un recipiente rígido.  A presión constante, el volumen de un gas crece con la temperatura.  Se les puede comprimir. Por debajo de cierta temperatura llamada “crítica” la compresión termina por licuarlos.  Su densidad es pequeña comparada con la de los otros dos estados. Son tres los parámetros fundamentales que caracterizan a los gases:  Temperatura.  Presión.  Volumen.

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En 1660, Robert Boyle encontró una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas cuando su temperatura se mantiene constante.

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En 1780, el físico francés J. Charles propueso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases, a presión constante.

Las leyes de los gases sólo son válidas cuando la temperatura se expresa en la escala kelvin.

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La presión y la temperatura absoluta de un gas –con volumen constante– guardan una relación proporcional.

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Fue el italiano A. Avogadro quien encontró que, para diferentes gases a la misma presión y temperatura, el volumen es proporcional al número de moles de gas encerrados en el recipiente.

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Dalton definió la presión parcial de cada uno de los componentes de la mezcla como aquélla a la que estarían cometidos si estuvieran solos a las mismas condiciones de T y V que la mezcla.

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 La materia líquida no tiene forma definida, pero sí un volumen determinado.  En pequeñas porciones, adquiere forma esférica (gotas)  Los líquidos son prácticamente incompresibles, a presiones moderadas.  Por lo general, se expanden con el calentamiento y se contraen con el enfriamiento. Sin embargo, estas manifestaciones son mucho menos notables que en los gases.  Los líquidos miscibles se difunden unos en otros, pero a velocidades notablemente menores que las del estado gaseoso. Existen líquidos inmiscibles, lo cual no ocurre con los gases.  Al elevar la temperatura y proporcionar el calor suficiente se convierten en gases (evaporación)  Al reducir la temperatura y eliminar el calor necesario se tornan en sólidos (solidificación)

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Cuando un líquido está en equilibrio con su vapor, la presión ejercida por el gas se conoce como presión de vapor del líquido.

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Propiedades generales de los sólidos  Son incomprensibles y no fluyen.  Se difunden unos en otros a una velocidad mucho menor que los líquidos o los gases.  Al aumentar la temperatura, se convierten en líquidos. En algunos casos pasan directamente al estado gaseoso (sublimación).  Algunos sólidos son de apariencia cristalina, mientras que otros carecen de regularidad alguna (sólidos amorfos)

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