Módulo IV: La Materia

I.I.C. F.Q.IV

EXPECTATIVAS DE LOGRO: · Caracterizar, clasificar y separar sistemas materiales. · Reconocer y caracterizar elementos químicos. · Calcular la composición centesimal de un sistema material.

1º] Clasifiquen las siguientes propiedades en intensivas, extensivas y organolépticas: volumen, punto de fusión, densidad, dureza, peso específico, color, viscosidad y sabor. 2º] A partir de los datos suministrados en la siguiente tabla, determinen el estado de agregación de cada una de las sustancias a temperatura ambiente (20ºC): Sustancia P.Fus.(ºC) P.Eb (ºC) Sustancia Ác.Acético 16.6 118.1 Metano Benceno 5.5 80.1 NaCl Amoníaco -77.7 -34.35 Etanol

P.Fus(ºC) P.Eb(ºC) -182.5 -161.5 801 1473 -117 78.3

Sustancia Mercurio Azufre Anilina

3º] Indiquen si los siguientes sistemas son homogéneos o heterogéneos y justifiquen: a) aire filtrado b) agua potable c) agua y alcohol d)- soda

P.Fus(ºC) P.Eb.(ºC) -38.86 356.86 115 444 -6 184 e)- hielo y agua

4º] Indiquen si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas y justifique: a) Un sistema con un solo componente debe ser homogéneo. b) Un sistema con dos componentes líquidos debe ser homogéneo. c) Un sistema con dos componentes gaseosos debe ser homogéneo. d) Un sistema con varios componentes distintos debe ser heterogéneo. 5º) Indiquen cuales de los siguientes sistemas son soluciones y cuales sustancias puras: a) agua salada c) agua y alcohol e) óxido cúprico g) mercurio b) vino filtrado d) aire f) agua destilada. h) bromo 6º] Indiquen cuales son sustancias simples y cuales compuestas: a) agua c) Cloruro de sodio e) oxígeno b) hierro d) óxido férrico f) Sulfato cúprico

g) azufre h) Ozono.

7º) La etiqueta de un frasco de fijador para el cabello informa: Contenido neto 136g/183 cm3. ¿Cuál es la densidad del producto? 8º) Dado el siguiente sistema material: 25.00 ml de agua (d = 1g/ml) - 80.00 ml de aceite (d = 0,85 g/ml) 50.00 g de arena - 30.00 g de corcho - 12.00 g de sal disuelta. ¿Es homogéneo o heterogéneo?, ¿Cuáles son sus componentes? ¿Cuántas fases hay y cuáles son? Determinen su composición centesimal y propongan un mecanismo secuencial separativo 9º) ¿Qué método/s emplearía para separar los componentes de cada sistema? a) naftalina molida y arena b) arena-corcho c) agua-kerosene d) arena-lim.de Fe. e) azúcar-agua-carbón f) sal-hielo-agua g) alcohol-agua-sal disuelta h) arena y lim. de Al 10º] Un químico recibió cuatro muestras metálicas para determinar su composición. Decidió medir la masa y el volumen de cada una para determinar su densidad. Muestra 1 2 a) b) c) d) e)

Masa (g) 18.36 41.58

Vol.(cm3) 6.8 15.4

Muestra 3 4

Masa 73.94 8.64

Vol. (cm3) 27.4 3.2

Calculen la densidad de cada muestra. Construyan un gráfico de masas en función del volumen ¿Qué tipo de función obtuvieron? Justifiquen. ¿Todas las muestras corresponden a la misma sustancia? ¿De qué metal se trata? Utilicen la información de la tabla periódica.

11º] Las siguientes propiedades fueron determinadas para un trozo de hierro. Indicar cuales son intensivas y cuales extensivas: pesa 40 g; es de color grisáceo brillante, funde a 1535ºC, no se disuelve en agua, se oxida en presencia de aire húmedo y su densidad es 7,8 g/cm3. 12º] Un sistema heterogéneo está constituido por 4% de cobre, 18% de hierro y el resto plomo. Partiendo de 30 g de sistema, se eliminó parte del plomo hasta obtener un nuevo sistema con 30,6% de plomo. ¿Qué masa de plomo se eliminó?. 13º] Se trabaja con 200 g de un sistema que contiene 22% de carbón, 4% de sal, 6% de azúcar, 8% de azufre y el resto hierro. Primero se añade suficiente agua y se filtra. Se retira el hierro y se pesa. ¿Qué porcentaje de carbón queda en el residuo?¿Cuál es la masa del sistema final?.

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14º) Se desea determinar la composición centesimal de un sistema formado por aluminio, hierro, azúcar, alcohol y arena. Para ello se realizan las siguientes operaciones: a) Se pesa el sistema completo obteniéndose como resultado que pesa 200 g. b) A continuación se agrega 140 ml de agua caliente para disolver el azúcar y se filtra. c) El líquido filtrado pesa 230 g. d) La fase sólida separada se tamiza separándose la arena. e) El peso del aluminio y el hierro es 60 g y se determina que el 30% es aluminio. f) El líquido se somete a destilación fraccionada y una vez extraído el alcohol se pesa el agua azucarada: 170 g Plante el mecanismo secuencial separativo llevado a cabo y calcule la composición centesimal del sistema original. 15º) El tolueno es un compuesto orgánico utilizado como disolvente de lacas y resinas. Se tiene una muestra de tolueno en estado líquido a -40ºC a presión atmosférica que al calentarla hasta 100 ºC sigue siendo líquida. Indicar entonces si las siguientes afirmaciones son o no correctas: a) El punto de fusión normal del tolueno es menor que cero. b) El punto de ebullición normal del tolueno es mayor que 100 ºC c) A temperatura ambiente es un gas. d) A 0ºC es un líquido. e) A 5 ºC bajo cero es sólido. f) Su punto de ebullición normal es superior al del agua. 16º) Un constructor desea comprar 100 varillas cilíndricas de hierro de 12 m x 10 mm. El hierro se vende a $1,20 /kg. ¿Cuánto debe abonar? r hierro: 7,87 g/cm3 17°] Clasificar las sustancias siguientes en simples y compuestas: a) Cloro (Cl) b) Óxido de Cuproso (CuO) d) Amoníaco (NH3) e) Plata ( Ag) 18°] ¿Cuántos átomos tienen las moléculas siguientes? a) Trióxido de Difósforo (P2O3) b) Amoníaco (NH3) c) Metano (CH4) d) Ácido Sulfúrico (H2SO4)

c) Azufre (S8) f) Cloruro de Sodio (NaCl)

e) Dióxido de carbono (CO2) f) Ácido Carbónico (H2CO3) g) Heptóxido de dicloro (Cl2O7) h) Cloroformo (CHCl3)

19°] Escribir las fórmulas de las moléculas formadas por: a) 1 átomo de azufre y 3 de oxígeno b) 1 átomo de hidrógeno, 1 átomo de cloro y 4 átomos de oxígeno c) 4 átomos de carbono y 10 átomos de hidrógeno. d) 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos de oxígeno. 20º) ¿Cuántos gramos de oro y cuántos de cobre se necesitan para fabricar un anillo de 12 g de oro rojo de 18 kilates? (El oro puro es de 24 kilates mientras que el oro 18 kilates es una aleación que contiene 18/24 partes de oro). 21º) Se prepara un chocolate con leche disolviendo 20 g de chocolate en 200 cm3 de agua caliente y se le agregan 15 g de leche en polvo y 10 g de azúcar. Calcular la composición centesimal del sistema final. 22º) Dos amigos, Miguel y Alejandro fueron a un bar; Miguel tomó una lata de cerveza de 200 cm3 cuya graduación alcohólica es 5% en volumen. Alejandro a su vez bebió un cóctel hecho con 180 cm3 de una gaseosa y 50 cm3 de ron que contiene 40% de alcohol en volumen. ¿Quién de los dos ingirió más alcohol? 23º) La aleación empleada en la fabricación de utensilios de cocina llamada peltre es 85% de Sn, 7,3 % de Cu, 6% de Bi y el resto de Sb. Sabiendo que la masa de una olla de peltre es de 700 g, calcular cuánto se necesita de cada metal para la construcción de la olla. 24º) El envase de 60 g de polvo para preparar helado indica la siguiente composición: 30 g de azúcar, 20 g de maizena y el resto cacao el polvo. El mismo se prepara por agregado de ¼ litro de leche. Calcular la composición centesimal del helado preparado. Respuestas: 13°) 73.33 % C – 60 g 14°) 25% arena – 9 % Aluminio – 21 % hierro – 15 % azúcar – 30 % alcohol 15°) a)V b) V c) F d) V e) F f)V 16°) $891 17°) a) s b) c c) s d) c e) s f) c 18°) a) 5 b) 4 c) 5 d) 7 e) 3 f) 6 g) 9 h) 5 19°) a) SO3 b) HClO4 c) C4 H10 d) C6H12 O6 20°)9 g de Au y 3 g de Cu 21°)8,16%;81,63%;6,12%;4,08% 22°) Alejandro 23°)595 g Sn; 51,1 g de Cu; 42,0 g de Bi y 11,9 g de Sb 24°) 9,68 % az; 6,45 % maíz.; 3,23 % cac. y 80,65 % leche

3°) 4°) 5°) 6°) 7°) 8°)

a) ho b) ho c) ho d) he e) he F-F-V-F a) s b) s c) s d) s e) sp f) sp g) sp h) sp a) c b) s c) c d) c e) s f) c g) s h) s 0.74 g/ cm3 He-4 Fases – 5 comp – 13.51% -36.76 % 27.03 % - 16.22 % - 6.49 % 9°) a) Sub. b) Tam c) Dec d) Iman e) Cent-Fil-Cris-Fil f) Tria-Dest simp g) Dest Frac. h) Tam 10°) 2,7 g/cm3 - Al 11°) peso extensiva, resto intensivas. 12°) 20.49 g

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