ESPACIO CURRICULAR. QUÍMICA CURSO.............................. 4º año TERMINALIDAD……….... GESTIÓN DE LAS ORGANIZACIONES DOCENTE......................... ALARCÓN, Oscar Daniel AÑO.................................. 2015

PRIMER TRIMESTRE UNIDAD I: FORMACION DE LOS COMPUESTOS BINARIOS a) Concepto de OXIDOS y su formulación. Clasificación en BASICOS y ACIDOS. Categorización como compuesto químico. Formación de HIDRUROS. Categorización como compuesto químico. Los HIDRACIDOS o ACIDOS MINERALES. Fórmulas y disociación. Aniones y cationes de bases y ácidos. Categorización como compuesto químico. b) HIDROXIDOS o BASES: óxidos básicos más agua. Característica y funcionalidad de las bases inorgánicas. Reacciones de formación y disociación. Categorización como compuesto químico. ACIDOS OXIGENADOS: hidratación de óxidos ácidos. Definición de ácido. Característica y funcionalidad de las oxoácidos. Reacciones de formación y disociación. Categorización como compuesto químico. Reacciones de neutralización p/formar SALES y agua. Nomenclaturas según I.U.P.A.C.

UNIDAD II: LA TEORIA ATÓMICO-MOLECULAR Teoría atómica de Dalton. Hipótesis molecular de Avogadro. Número de Avogadro y concepto de MOL. Cálculo de las masas atómicas y moleculares. Unidad de masa atómica. Leyes fundamentales de la química. Ley de conservación de la materia de Lavoisier. Ley de Proust de las proporciones constantes. Ley de Dalton de las proporciones múltiples. Ley de Ritcher del peso equivalente.

SEGUNDO TRIMESTRE UNIDAD III: ESTEQUIOMETRIA La cantidad de materia: masa. Diferencia con el Peso. Definición de Mol como magnitud del sistema internacional que mide cantidad de sustancia. Utilización práctica del Número de Avogadro. Masa de una mol de átomos y una mol de moléculas. Cálculo del volumen molar. Fórmula molecular. Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante. Unidades.

TERCER TRIMESTRE

UNIDAD IV: LA CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES Definición de disoluciones. Sus componentes: soluto y disolvente. Concepto de solvatación. Solubilidad de los solutos. Clasificación de disolventes. Soluciones saturadas y sobresaturadas. Expresión de la concentración de las soluciones: %P/P - %P/V - MOLARIDAD – NORMALIDAD - FRACCIONES MOLARES. Mezcla de disoluciones de diferente concentración.

BIBLIOGRAFIA

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INVESTIGUEMOS QUIMICA 1 y 2 (VARIOS AUTORES)

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QUIMICA I y II (VARIOS AUTORES –Santillana-)

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FISICOQUÍMICA (VARIOS AUTORES –Santillana-)

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QUÍMICA: Estructura, propiedades y transformaciones de la materia ( VARIOS AUTORES -Estrada Polimodal-)