POTENCIALES DE ELECTRODO STANDARD S

El valor de P para cada semi-reacción es su potencial en voltios referido a la semi-reacció de H2-2H+a la cual se le asigna el valor arbitrario de cero. Los valores están dados para 25°C y 1 atm de presión, con todas las sustancias a la unidad de actividad. Todas las sustancias puras cuyo estado no está especificado en las ecuaciones se asume que están en su estado standard a 25°C y 1 atm.

La ecuaciónpara cada par está escritacon el agentereductora la izquierda.Las diferencia

de potencial para las reacciones completas pueden obtenerse restando los potenciales para las semi-reacciones apropiadas habiendo cuidado que las fórmulas de agentes oxidantes y reductores sean idénticos en las semi-reacciones y en las reacciones completas. Los valore~ de EOpara las semi - reaccionesno mostradasen la tabla,puedencalcularsea partirde las energías libres, usando la ecuación EO= i1Go/23.1n, donde n es el coeficiente de e- en la semi - reacción.

POTENCIALES EN SOLUCIONES ÁCIDAS K

K+ + e-

-2.93

Ca

Ca:¿++ 2 e-

-2.87

Na

Na+ + e-

-2.71

Mg

Mg:¿++ 2 e-

-2.37

Th

Th4++ 4 e-

-1.90

U

Uj+ + 3 e-

-1.80

Al

AlJ+ + 3 e-

-1.66

Mn y

Mn2++ 2 eyl.+ + 2 e-

Si + 2H20

SiO2 + 4H+ + 4 e-

-1.18 -1.18 -0.99

Zn

ZnL++ 2 e-

-0.76

Cr

Crj+ + 3 e-

-0.74

H2Te (ac) U3+ Fe

Te + 2H+ + 2 e-

-0.74

U4++ e-

-0.61

Fel.++ 2 e-

-0.41

Cr +-+ CrJ+ + 3 e-

-0.41

H2Se (ae) +-+Se + 2H+ + 2 e-

-0.40

Co +-+Co2+ + 2 e-

-0.28

y/.+ +-+yJ+ + e- .

-0.26

Ni +-+Ni/.+ + 2 e-

-0.24

Sn +-+SnL+ + 2 e-

-0.14

Pb +-+Pb2+ + 2 e-

-0.13

H2 +-+2W + 2 e-

0.00

H2S (ae) +-+ S + 2W SnL+ +-+ Sn4+

+ 2 e-

+ 2 e-

+0.14 +0.15

Cu+ +-+Cu2+ + e-

+0.16

S2-+ 4H2O +-+SO/- + 8W + 8 e-

+0.16

H2SO3 (ae) + H2O +-+SO/- + 4H+ + 2 e-

+0.1 7

Ag + cr +-+AgCI + e-

+0.22

As + 2H20 +-+HASO2 (ae) + 3W + 3 e-

+0.25

U4++ 2H2O +-+UO/+ + 4H+ + 2 e-

+0.33

Cu +-+Cu2++ 2 e-

+0.34

y3+ + H20 +-+Y02+ + 2W + e-

+0.34

Cu +-+Cu+ + e-

+0.52

2r +-+ h + 2 e-

0.54

3r+-+ h- + 3 e-

0.54

HAsO2 (ae) + 2H20 +-+H3As04 (ae) + 2H+ + 2 e-

+0.56

Pd + 4Cr +-+PdCI/- + 2 e-

+0.62

Pt + 4Cr +-+PtCI/- + 2 e-

+0.73

Se + 3H2O +-+H2Se03 (ae) + 4H+ + 4 eFe/.+ +-+FeJ+ + e-

+0.74 +0.77

2Hg

Hg2L++ 2 e-

+0.79

Ag

Ag+ + e"

+0.80

Hg

HgL+ + 2 e-

+0.85

Pd

PdL++ 2 e-

+0.92

NO(g)+2H2ON03-+4F+3 FeL++ 3H2O Au + 4Cr

+0.96

e-

+0.98

Fe(OH)3 + 3F + e-

+ 1.00

AuC14-+ 3 e"

VOL++ H2O

+ 1.00

V02+ + 2F + e-

2Br"

Br2 (1) + 2 e-

+ 1.07

2Br-

Br2 (ae) + 2 e-

+ 1.09

HgS

S + HgL++ 2 e"

+1.11

H2Se03 (ae) + H2O Y212(s) + 3H2O 2H2O

+ 1.15

SeO/- + 4F + 2 e-

+1.20

103- + 6F + 5 e-

O2 (g) +4F

+1.23

+ 4 e-

Mn¿+ + 2H2O

Mn02 (s) + 4F + 2 e-

+1.23

2Cr3++ 7H2O

Cr20/- + 14H+ + 6 e-

+ 1.33

2C!;

+ 1.36

Ch (g) + 2 e-

PbL++ 2H2O

Pb02 (s) + 4F + 2 e-

+ 1.46

AuAuJ++3

e-

+ 1.50

MnL+

Mn.!++ e-

+ 1.51

Mn¿++ 4H2O

Mn04- + 8F + 5 e-

103- + 3H2O

HsI06 (ae) +

Au CoH 2F

F

+ 1.51 +1.6

+ 2 e-

Au+ + e"

(aproxim.)

Co3++ e"

+ 1.82

+2.87

F2 + 2 ePOTENCIALES

Mg + 20H" U + 40H-

+ 1.68

EN SOLUCIONES BÁSICAS

Mh(OH)2 + 2 e"

-2.69

U02 + 2H2O + 4 e-

-2.39

Al + 40R+-+ Al(OHk

-2.32

+ 3 e-

Mn + 20H- +-+Mn(OH)z + 2 e-

-1.55

Zn + 20H-+-+ Zn(OH)z + 2 e-

-1.25

S03L- + 20R +-+SO/- + HzO + 2 e-

-0.93

Sezc+-+Se + 2 e-

-0.92

Sn + 30R +-+Sn(OH)3- + 2 e"

-0.91

Sn(OH)3" + 30R +-+Sn(OH)i" + 2 e"

-0.90

Fe + 20R +-+Fe(OH)z + 2 e"

-0.89

Hz + 20R +-+2HzO + 2 e"

-0.83

V(OH)3 + OR +-+VO(OH)z + HzO + e"

-0.64

Fe(OH)z + OR +-+Fe(OH)3 + ePb + 3(OH)" +-+Pb(OHk

+ 2 e"

-0.55 .

-0.54

SL" +-+S + 2 e"

-0.44

2Cu + 20R +-+CuzO + HzO + 2 e"

-0.36

Cr(OH)3 + 50H" +-+CrO/- + 4HzO + 3 e"

-0.13

CuzO + 20H" + HzO+-+2Cu(OH)z + 2 e"

-0.08

Mn(OH)z + 20H" +-+MnOz + 2HzO + 2 e-

-0.05

Se03 L"+ 20H" +-+Se042- + H2O + 2 e"

+0.05

Pd + OR +-+Pd(OH)z + 2 e"

+0.07

Hg + 20R +-+HgO (rojo) + HzO + 2 e-

+0.1 O

Mn(OH)2 + OH" +-+Mn(OH)3 + e"

+0.1

CO(OH)2 + OR +-+CO(OH)3+ e"

+0.1 7

PbO (rojo) + 20R

+0.25

+-+PbOz + HzO + 2 e"

1- + 60H" +-+103- + 3HzO + 6 e40R +-+0, + 2H,0 + 4 e-

+0.26 +0.40