QUÍMICA 1 Actividades de aprendizaje 03/10/2017 Instrucciones: Lee el siguiente texto y contesta los ejercicios propuestos. I. Propiedades y cambios físicos y químicos. El azúcar, el agua y el aluminio son sustancias diferentes. Toda sustancia tiene propiedades específicas que no dependen de la cantidad de sustancia. Las propiedades que nos permiten identificar o caracterizar una sustancia, y distinguirla de otras sustancias, se llaman propiedades características. Éstas se subdividen en dos categorías: propiedades físicas y propiedades químicas. Las propiedades físicas características de una sustancia son aquellas que identifican la sustancia sin alterar su composición. El color, olor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, lustre metálico (brillo), ductilidad. Maleabilidad y viscosidad son todas propiedades físicas características. Por ejemplo, cuando se calienta agua en un recipiente pequeño hasta su punto de ebullición, o si se hace lo mismo con un caldero muy grande, la temperatura a la que el agua hierve tiene el mismo valor: 100°C o 212°F. Análogamente, el punto de congelación del agua es 0°C o 32°F. Estos valores son independientes de la cantidad. Las propiedades características que relacionan los cambios de composición de una sustancia o sus reacciones con otras sustancias se llaman propiedades químicas. Las preguntas siguientes conciernen a las propiedades químicas de una sustancia. 1. ¿Arde en el aire? 2. ¿Se descompone (se divide en sustancias más simples) cuando se calienta? 3. ¿Reacciona con otra sustancia, como oxígeno, un ácido o un metal, por ejemplo? 4. ¿De qué modo la modifican otras sustancias, y qué sustancias producen la reacción? Las propiedades químicas incluyen la tendencia de una sustancia a reaccionar con otra, a enmohecerse, corroerse, estallar o actuar como veneno o carcinógeno (agente productor de cáncer) Las propiedades características físicas y químicas, también llamadas propiedades intensivas, se emplean para identificar una sustancia. En la tabla 2.5 se muestran algunas propiedades intensivas. La tabla 2.6 presenta una lista de las propiedades características de varias sustancias ordinarias. Las propiedades extensivas de las sustancias son las que dependen de la cantidad de muestra, e incluyen las mediciones de masa, volumen y longitud. Las propiedades intensivas ayudan a identificar o caracterizar un tipo de materia en particular. Las propiedades extensivas se relacionan con la cantidad de materia presente. Si se corta o se rompe un trozo de cera en fragmentos más pequeños, o si se funde (un cambio de estado), la muestra que queda sigue siendo cera. Cuando se enfría, la cera fundida vuelve a ser un sólido. En estos ejemplos sólo se ha producido un cambio físico; es decir, la composición de la sustancia no se alteró. Cuando una vela arde se producen cambios tanto físicos como químicos. Después de encenderla, la cera sólida próxima a la mecha encendida se funde. Éste es un cambio físico; la composición de la cera no cambia al pasar del estado sólido al líquido. La mecha encendida absorbe parte de la cera fundida, y en la mecha se produce un cambio químico.

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Aquí, la cera de la flama de la vela reacciona químicamente con el oxígeno del aire para formar dióxido de carbono gaseoso y vapor de agua. En todo cambio químico se consumen una o más sustancias y se forman al mismo tiempo una o más sustancias nuevas, cada una con sus propiedades físicas y químicas peculiares. Sin embargo, la aparente desaparición de algo, como la cera, por ejemplo, no es necesariamente un signo de que estamos observando un cambio químico. Por ejemplo, cuando el agua se evapora de un vaso y desaparece, ha dejado de ser líquido y se ha convertido en un gas llamado vapor de agua, pero en ambas formas se trata de agua. Esto es un cambio de fase (de líquido a gas), que es un cambio físico. Cuando se intenta establecer si un cambio es físico o químico, conviene plantear la pregunta crítica: ¿ha cambiado la composición fundamental de la sustancia? En un cambio químico (una reacción) así ocurre, pero no si el cambio es físico. Tabla 2.5Propiedades de la materia Propiedades físicas Propiedades químicas Punto de ebullición Arde en el aire Punto de fusión Hace explosión Brillo Se empaña Volatilidad Es tóxico Color Reacciona al agua Suavidad Reacciona con ciertos ácidos Conductividad eléctrica Reacciona con ciertos metales Se disuelve en agua Reacciona con ciertos no metales Sabor Se descompone cuando se calienta Dureza Lubricidad Olor Ductilidad Maleabilidad Viscosidad (resistencia al flujo) Densidad (relación masa/volumen)

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Tabla 2.6 Propiedades de algunas sustancias Sustancia Estado Punto de Color Conductividad fusión eléctrica Aluminio Sólido 660°C Plateado Buena

Cloruro de Sólido sodio (sal común)

801°C

Blanco

Sacarosa Sólido (azúcar de caña)

185°C

Alcohol etílico Agua

Líquido Líquido

Helio

Gaseoso -272°C

Reactividad Reacciona con ácidos con producción de hidrógeno gaseoso La electricidad lo descompone en sodio y cloro

Blanco

Ninguna como sólido; buena disuelta en agua No

-117°C

Incoloro

No

Inflamable

0°C

Incolora

No

Incoloro

No

La electricidad la descompone en hidrógeno y oxígeno No reactivo

Arde en oxígeno con producción de agua y dióxido de carbono

Ejercicio 1. Clasifica los siguientes hechos como propiedad física, propiedad química, cambio físico o cambio químico. a) El alcohol es inflamable. b) El alcohol es volátil; se evapora con facilidad. c) Una muestra de sal común se disuelve en un vaso con agua. d) Con el tiempo, una batería de linterna pierde su carga. Ejercicio 2. Relaciona correctamente los ejemplos con el tipo de propiedad que corresponda. a) Los melones pesan 5.7 kg. ( ) Volumen b) No dejes correr tanta agua, se desperdicia. ( ) Acidez c) Apágale a la olla, ya está hirviendo el agua.( ) Corrosión d) ¡Que chistoso te viste al comer esa jícama!, hiciste cara de “morita”( ) Punto de ebullición e) Muchachos, cuidado con ese líquido pues puede dañar la tela de la ropa.( ) Masa

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Ejercicio 3. Clasificar las siguientes propiedades del hierro en físicas y químicas según corresponda. Arde con el oxígeno, expuesto al aire libre, se corroe lentamente, se combina directamente con los no metales, es un metal gris plateado, buen conductor de la electricidad, es blando, dúctil y maleable, si se une al oxígeno forma óxido férrico de color marrón rojizo y textura porosa, buen conductor del calor y la electricidad. Su punto de fusión y ebullición son 1.528°C y 2.735°C respectivamente, es un buen agente reductor. Propiedades del hierro Físicas

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Ejercicio 4. Lee con atención el siguiente texto: El benzoato de sodio polvo blanco, inodoro, cristalino o granular; con sabor astringente; soluble en agua y en alcohol. Se obtiene al neutralizar ácido benzóico con solución de bicarbonato sódico, la solución se filtra, se concentra y se deja cristalizar. También es combustible, poco tóxico. Punto de fusión: por encima de 300°C. Densidad relativa 1,44 gr/ml. Su uso en alimentos está limitado al 0.1 %. Su almacenamiento se debe hacer en lugares frescos lejos de fuentes de calor o chispas. Comercialmente algunos de sus usos son: conservación de alimentos, antiséptico, medicina,preparaciones farmacéuticas, intermedio para la fabricación de colorantes, inhibidor de la herrumbre y el moho. Con base en la información leída, identifica las propiedades y completa la siguiente tabla; anotando las propiedades del benzoato de sodio mencionadas en el texto (observa el ejemplo): hierro Actividad: 3 Benzoato de sodio Propiedades Física o química Extensiva o intensiva Combustible Química Intensiva

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Ejercicio 5. Observa a tu alrededor y elige 5 objetos, anótalos en la tabla como se muestra a continuación. Indica con una X aquella propiedad presente en cada uno de ellos. Señala las características o propiedades comunes a todos los objetos. Característica / Propiedad Ocupan un lugar en el espacio Son rugosos Son tóxicos Presentan brillo Emiten luz Color Solubles en agua Son inflamables Tienen masa Son resistentes (dureza)

Cloralex

Pizarrón

Objetos Corteza de un árbol

Lámpara

Gasolina