UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO

Modelo Curso 2014-2015

MATERIA: QUÍMICA INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN La prueba consta de dos opciones, A y B, y el alumno deberá optar por una de las opciones y resolver las tres cuestiones y los dos problemas planteados en ella, sin que pueda elegir cuestiones o problemas de diferentes opciones. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso. TIEMPO: una hora y treinta minutos.

OPCIÓN A Pregunta 1A.- Para las sustancias HF, Fe, KF y BF3, justifique:

a) El tipo de enlace presente en cada una de ellas. b) Qué sustancia tendrá menor punto de fusión. c) Cuál o cuáles conducen la electricidad en estado sólido, cuál o cuáles la conducen en estado fundido y cuál o cuáles no la conducen en ningún caso. d) La geometría de la molécula BF3, a partir de la hibridación del átomo central.

Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Solución. a. El tipo de enlace se justifica en función de la naturaleza de los átomos que los forman (metal o no metal). • HF; No metal – No metal. Enlace covalente. • Fe, metal de transición. Enlace metálico. • KF; Metal – no metal. Enlace iónico. • BF3; No metal – No metal. Enlace covalente. b. El punto de fusión se relaciona con las fuerzas intermoleculares que presenta cada sustancia. La de menor punto de fusión serán las sustancias covalentes moleculares que presentan fuerzas intermoleculares más débiles que las iónicas y metálicas, por lo tanto, los puntos de fusión del HF y del BF3 serán menores que los del KF y Fe. De las dos sustancias covalentes, tiene menor punto de fusión el BF3 ya que es una molécula apolar y solo presenta fuerzas intermoleculares de Van der Waals de dispersión (Fuerzas de London), mientras que el HF presenta enlace de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals dipolo ‒ dipolo (Fuerzas de Keesom). c. La conductividad de la corriente en las sustancias se relaciona con la existencia de electrones deslocalizados o cargas libres. El Fe, por ser un metal posee electrones con gran movilidad y por tanto conduce la electricidad tanto en estado sólido o como fundido. El KF, por ser un compuesto iónico, en estado sólido no conduce la electricidad, los iones ocupan posiciones fijas y no tienen movilidad pero en cambio si la conduce fundido o en disolución ya que en estos caso los iones quedan libres y puede desplazarse. Por último los compuestos covalentes no conducen la electricidad ya que sus electrones están localizados en posiciones fijas, aunque existen algunas excepciones como el grafito. d. El BF3 tiene geometría triangular plana con ángulos de enlace de 120º debido a que el átomo central (el B) presenta hibridación sp2.

Pregunta 2A.- Justifique si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa: a) En la reacción S + O2 → SO2, el oxígeno es el reductor. b) En el HClO el estado de oxidación del Cl es –1. c) Una pila formada por los pares redox Cu2+/Cu (Eº = 0,34 V) y Ag+/Ag (Eº = 0,80 V) tiene un potencial normal de 0,46 V. d) A partir de los siguientes potenciales de reducción: Eº(Fe3+/Fe) = −0,04V; Eº(Zn2+/Zn)= −0,76V, se deduce que el proceso redox que se produce con esos dos electrodos viene dado por la reacción 2Fe3+ + 3Zn → 2Fe + 3Zn2+. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Solución. FALSA. El oxígeno gana electrones, se reduce y por tanto es el oxidante. a. b.

FALSA. En el ácido hipocloroso, el estado de oxidación del Cl es +1, el del O ‒2 y el de H +1.

1

c. VERDADERO. En una pila, el potencial debe ser positivo y por tanto el cátodo será el par de mayor potencial (Ag+/Ag), y el ánodo el de menor potencial (Cu2+/Cu), siendo el potencial de la pila la diferencia entre el potencial de reducción del cátodo y el potencial de reducción del ánodo. E º = E º Ag + Ag − E º Cu 2 + Cu = 0,80 − 0,34 = 0,46 v

(

)

(

)

d.

Para que un proceso red-ox sea espontáneo, el potencial del proceso debe ser positivo, ya que la energía libre y E º > 0 ⇒ ∆G < 0 Reacción espontánea el potencial se relacionan por: ∆G º = − nFE º :   E º < 0 ⇒ ∆G > 0 Reacción no espontánea Semireacción de reducción 2 × Fe3 + + 3e − → Fe Eº = −0,04 v Semireacción de oxidación 3 × Zn → Zn 2 + + 2e − Eº = +0,76v

(

Reacción global

(

) )

2Fe3 + + 3Zn → 2Fe + 3Zn 2 + Eº = +0,72 v > 0

Pregunta 3A.- Un alcohol insaturado A, de fórmula C5H10O, se oxida y se obtiene 3−penten−2−ona, mientras que la deshidratación del alcohol A con ácido sulfúrico conduce a 1,3−pentadieno. a) Identifique y nombre el compuesto A. b) Formule las dos reacciones del enunciado e indique a qué tipo corresponde cada una de ellas. c) Formule y nombre un isómero de función del compuesto A. Puntuación máxima por apartado: 1 punto apartado a); 0,5 puntos apartados b) y c).

Solución.

C5 H10 O Ox → CH 3 − CO − CH = CH − CH 3 Las cetonas se obtienen por oxidación de alcoholes secundarios

a.

H SO

C5 H10 O 2  4 → CH 2 = CH − CH = CH − CH 3 La deshidratación de alcoholes conduce a la formación de dobles enlaces, siguiendo la regla de Markownikoff, produciéndose la deshidratación hacia el carbono menos sustituido. A partir de estas reacciones se puede deducir que el C5H10O es 3-penten-2-ol CH 3 − CHOH − CH = CH − CH 3

CH 3 − CHOH − CH = CH − CH 3 Ox → CH 3 − CO − CH = CH − CH 3 Reacción de oxidación

b.

H SO

CH 3 − CHOH − CH = CH − CH 3 2  4 → CH 2 = CH − CH = CH − CH 3 Reacción de eliminación. c. uno:

La isomería de función de un alcohol es un éter. Se pueden formular varios éteres isómeros, bastaría con indicar •

Etil‒1‒propeniléter ≡ CH 3 − CH 2 − O − CH = CH − CH 3

•

Etil‒2‒propeniléter ≡ CH 3 − CH 2 − O − CH 2 − CH = CH 2

•

Etenilpropiléter ≡ CH 2 = CH − O − CH 2 − CH 2 − CH 3

•

1-butenilmetiléter ≡ CH 3 − O − CH = CH − CH 2 − CH 3

•

2-butenilmetiléter ≡ CH 3 − O − CH 2 − CH = CH − CH 3

•

3-butenilmetiléter ≡ CH 3 − O − CH 2 − CH 2 − CH = CH 2 La isomería de función de un alqueno es un cicloalcano.

•

Ciclopentanol

2

Pregunta 4A.- Se prepara una disolución añadiendo 4,88 g de ácido benzoico, C6H5COOH, a la cantidad de agua necesaria para obtener 500 mL de disolución. En dicha disolución el ácido está disociado en un 2,8%. Calcule: a) La constante de acidez del ácido benzoico, expresada como pKa. b) El pH de la disolución y la concentración de OH–. c) La concentración que debe tener una disolución de ácido hipocloroso para que tenga el mismo grado de disociación que la de ácido benzoico del enunciado. Datos. pKa (ácido hipocloroso) = 7,54. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16. Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c).

Solución. a. El ácido benzoico se disocia según el siguiente cuadro de reacción, donde co es la concentración inicial del ácido y α es su grado de disociación. C 6 H 5COOH + H 2 O ↔ C 6 H 5 COO − + H 3O +

Condiciones iniciales (mol L ) Condiciones equilibrio (mol L )

co c o (1 − α )

exceso exceso

− coα

− coα

El equilibrio esta regido por la constante de acidez Ka.

Ka =

[C H COO ]⋅ [H O ] 6

−

5

3

+

[C 6 H 5COOH ]

Ka se puede expresar en función de la concentración inicial del ácido de su grado de disociación.

coα ⋅ coα coα 2 = c o (1 − α ) 1 − α La concentración inicial del ácido benzoico se obtiene de los datos del enunciado. m(C6 H 5COOH ) 4,88 g n (C 6 H 5COOH ) M (C 6 H 5COOH ) 122 g mol co = = = = 0,08 mol L Vd + s (L ) Vd + s (L ) 0,5 L Conocida la concentración inicial del ácido y su grado de disociación se calcula Ka. Ka =

c o α 2 0,08 ⋅ 0.0282 = = 6,45 × 10 − 5 1− α 1 − 0,028 Conocida la constante, se calcula su pKa. pK a = − log K a = − log 6,45 × 10 −5 = 4,19 Ka =

(

b.

[

]

Por definición: pH = − log H 3O + = − log(c o α ) = − log(0,08 ⋅ 0,028) = 2,65

[OH ] = 10 −

c.

)

− pOH

= 10 −(14 − pH ) = 10 pH −14 = 10 2,65 −14 = 4,46 × 10 −12 mol L

El ácido hipocloroso se descompone según el siguiente cuadro de reacción HClO + H 2 O ↔ ClO −

Condiciones iniciales (mol L ) co Condiciones equilibrio (mol L ) c o (1 − α )

[ClO ]⋅ [H O ] = c α −

+

2

exceso exceso

− coα

+ H 3O + − coα

1− α 1− α 1 − 0,028 = 10 −pK a ⋅ 2 = 10 −7,54 ⋅ = 3,58 × 10 −5 M 2 [HClO] 1− α α α 0,0282 Nota: En el apartado a y c se puede despreciar α frente a 1 quedando mas sencillos los cálculos y obteniéndose resultados muy similares que serian aceptados. En nuestra opinión no es necesario hacer esta aproximación ya que los cálculos son ya de por si bastante sencillos. Ka =

3

o

co = K a

3

Pregunta 5A.- Para la reacción de descomposición térmica del etano: C2H6 (g)
C2H4 (g) + H2 (g), la constante de equilibrio Kc, a 900 K, tiene un valor de 7,0×10−4. Se introduce etano en un reactor y una vez alcanzado el equilibrio la presión en el interior del mismo es 2,0 atm. a) Calcule el grado de disociación y las presiones parciales de cada uno de los componentes en el equilibrio. b) Explique razonadamente cómo afectará al grado de disociación un aumento de la presión y demuestre si su predicción es acertada realizando los cálculos oportunos cuando la presión duplica su valor. Dato. R = 0,082 atm·L·mol−1·K−1. Puntuación máxima por apartado: 1 punto.

Solución. a. El cuadro de reacción en función del número de moles iniciales de etano y del grado de disociación es: C 2 H 6 (g ) ↔ C 2 H 4 (g ) + H 2 (g )

Condiciones iniciales (mol ) no Condiciones equilibrio (mol ) n o − n o α La constante de equilibrio en función de las presiones es: PC H ⋅ PH 2 Kp = 2 4 PC 2 H 6

− n oα

− n oα

Las presiones parciales se pueden expresar en función de la presión total y la fracción molar χ C H ⋅ χ H2 P ⋅ χ C2H 4 ⋅ P ⋅ χ H 2 Kp = = P⋅ 2 4 P ⋅ χ C2H6 χ C2H6 Las fracciones molares de cada componente de la mezcla gaseosa se pueden expresar en función del grado de disociación. El número total de moles en el equilibrio es: n T = n (C 2 H 6 ) + n (C 2 H 4 ) + n (H 2 ) = n o − n o α + n o α + n o α = n o + n o α = n o (1 + α ) Las fracciones molares serán: n (C 2 H 6 ) n o (1 − α ) 1 − α n (C 2 H 4 ) n oα α χ C2H6 = = = χ C2H 4 = χ H 2 = = = nT n o (1 + α ) 1 + α nT n o (1 + α ) 1 + α Sustituyendo estas expresiones en la expresión de Kp:

Kp = P ⋅

χ C2H 4 ⋅ χ H 2 χ C2H6

α α ⋅ α2 = P ⋅ 1+ α 1+ α = P ⋅ 1− α 1 − α2 1+ α

El valor de Kp se puede obtener del de Kc por la relación existente entre ambas constantes. ( )

K p = K c ⋅ (RT )∆n g = K c ⋅ (RT )1+1−1 = K c ⋅ (RT ) Sustituyendo se obtiene una ecuación en función de α

K c ⋅ RT = P ⋅

α2 1 − α2

α2 RT 0,082 ⋅ 900 = Kc ⋅ = 7 × 10 − 4 ⋅ P 2 1 − α2 α=

α2 = 0,0258 1 − α2

0,0258 = 0,16 1 + 0,0258

Conocido el grado de disociación se calculan las fracciones molares de cada componente y con las fracciones molares y la presión total las presiones parciales de cada uno de ellos. 1 − α 1 − 0,16 χ C2H6 = = = 0,72 PC 2 H 6 = P ⋅ χ C 2 H 6 = 2 ⋅ 0,72 = 1,44 atm 1 + α 1 + 0,16 α 0,16 χ C2H 4 = χ H 2 = = = 0,14 PC 2 H 4 = PH 2 = P ⋅ χ C 2 H 4 = 2 ⋅ 0,14 = 0,28 atm 1 + α 1 + 0,16 b. Al aumentar la presión, el equilibrio se desplaza en el sentido en el que disminuya el número de moles de sustancias gaseosas, en este caso, hacia los reactivos, contrarrestando el aumento de presión, por lo que el etano se descompone en menor proporción, y disminuye el grado de disociación.

4

Teniendo en cuenta que Kp no depende de la presión, aplicando la expresión que relaciona el grado de disociación con la presión y con Kp obtenida en el apartado anterior, se puede calcular el nuevo grado de disociación. α 21 α 22 K p = P1 ⋅ = P ⋅ 2 1 − α 21 1 − α 22

α 22 0,16 2 P1 ⋅ = 2P1 ⋅ 1 − 0,162 1 − α 22 α=

α 22 1 − α 22

= 0,0131

0,0131 = 0,11 1 + 0,0131

Valor que corrobora las leyes de Le Chatelier, que predecían una disminución de α.

5

OPCIÓN B Pregunta 1B.- El uranio es un elemento con Z = 92. En la naturaleza se encuentra mayoritariamente como 238U, con

una pequeña cantidad de 235U, que es el que se emplea en reactores nucleares. a) Explique la diferencia entre las configuraciones electrónicas del 238U y el 235U. b) Calcule el número de neutrones en un núcleo de 235U. c) Escriba la configuración electrónica del 235U. d) Escriba los números cuánticos posibles para los electrones más externos del 235U. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Solución. a. Se trata de isótopos de un mismo elemento, por lo tanto tienen el mismo número atómico y el mismo número de electrones por lo que no habrá ninguna diferencia en su estructura electrónica b.

El número de neutrones de un elemento es la diferencia entre su número másico (A) y su número atómico (Z). n º (n ) = A − Z = 235 − 92 = 143

c.

Partiendo del gas noble anterior: 235 92 U

d. • • • •

= [Rn ] ; 7s 2 ; 5f 4

Los posibles números cuánticos de los electrones de subnivel 5f son: n=5 l=3 m = ±3, ±2, ±1, 0 s = ±1/2

Pregunta 2B.- Dada la siguiente reacción sin ajustar: K2Cr2O7 + KCl + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Cl2 + H2O + K2SO4,

a) Indique el estado de oxidación del cromo en las dos especies químicas en las que participa, y el estado de oxidación del cloro en las dos especies químicas en las que participa. Indique la especie que se oxida y la que se reduce. Indique la especie reductora y la especie oxidante. b) Ajuste las semireacciones que tienen lugar y la reacción molecular global. c) Calcule la cantidad máxima (en moles) de Cl2 que se puede obtener a partir de 2 moles de KCl.

Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c).

Solución. a. En el K2Cr2O7, el número de oxidación del Cr es +6. En el Cr2(SO4)3, el número de oxidación del Cr es +3 En el KCl, el número de oxidación del Cl es ‒1 En el Cl2, el número de oxidación del Cl es 0 El K2Cr2O7 se reduce (gana electrones) y por tanto es la especie oxidante El KCl se oxida (pierde electrones) y por tanto es la especie reductora. b.

Ajuste por el método ión electrón en medio ácido: Semireacción de reducción : Cr2 O 72 − + 14H + + 6e − → 2Cr 3 + + 7H 2 O

(

3 × 2Cl − → Cl 2 + 2e −

Semireacción de oxidación :

)

Reacción iónica global : Cr2 O 72 − + 6Cl − + 14H + → 2Cr 3 + + 3Cl 2 + 7 H 2 O Reacción molecular global: K2Cr2O7 + 6KCl + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Cl2 + 7H2O + 4K2SO4 c.

n (Cl 2 ) = 2 mol (KCl ) ⋅

3 mol (Cl 2 ) = 1 mol (Cl 2 ) 6 mol (KCl )

Pregunta 3B.- El aminoácido alanina es el ácido 2−aminopropanoico. a) Formule este compuesto. b) Justifique si tiene comportamiento ácido o básico en disolución acuosa. c) Explique qué tipo de reacción de polimerización da si se considera como el monómero para la síntesis de polialanina.

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d) Indique qué polímeros sintéticos comerciales existen con la misma estructura básica de la polialanina. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Solución. a. CH 3 − CHNH 2 − COOH b. Tiene carácter anfótero, el comportamiento ácido se lo origina el grupo ácido carboxílico y el comportamiento básico el grupo amino. • Ácido: CH 3 − CHNH 2 − COOH + H 2 O → CH 3 − CHNH 2 − COO − + H 3O + •

Básico: CH 3 − CHNH 2 − COOH + H 2 O → CH 3 − CHNH3+ − COOH + OH −

c. Reacción de condensación entre el grupo ácido carboxílico de una molécula de 2−aminopropanoico y el grupo amino de otra. 2n H 2 N − CH (CH 3 ) − COOH + H 2 O → (− HN − CH (CH 3 ) − CO − HN − CH (CH 3 ) − CO − )n + 2nH 2 O d.

El polímero sería el nylon, una poliamida.

Pregunta 4B.- Se tiene 1 L de disolución de hidróxido de sodio cuyo pH es 13. a) Calcule la cantidad (en gramos) de hidróxido de sodio que se ha utilizado en su preparación. b) Calcule el volumen de agua que hay que añadir a 1 L de la disolución anterior para que su pH sea 12. c) Calcule el volumen de ácido clorhídrico 0,5 M que hay que añadir a 1 L de la disolución inicial de hidróxido de sodio para conseguir que el pH final sea 7. d) Explique cuál será el pH de la disolución formada al diluir la disolución final obtenida en el apartado c) hasta el doble de su volumen inicial. Dato. Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Solución. a. Por tratarse de una base fuerte (totalmente disociada), la concentración de la disolución coincide con la concentración de oxidrilos H O

2 NaOH   → Na + + OH − [NaOH]o = OH − = 10− pOH = 10−(14 − pH ) = 10pH −14 = 1013−14 = 10−1 = 0,1 M

[ ]

m(NaOH ) n (NaOH ) M(NaOH ) [NaOH]o = = Vd + s (L ) Vd + s (L )

m(NaOH ) 40 0,1 = 1

m(NaOH ) = 4 g

b.

Al igual que en el apartado anterior, la concentración de hidróxido de sodio debe ser igual que la de oxidrilos [NaOH]o == 10pH −14 = 1012 −14 = 10−2 = 0,01 M Aplicando la definición de molaridad y teniendo en cuenta que el número de moles de NaOH no varía, se calcula el nuevo volumen. m(NaOH ) 4 n (NaOH ) M(NaOH ) 40 [NaOH]o = = 0,01 = Vd + s (L ) = 10 L Vd + s (L ) Vd + s (L ) Vd + s (L ) ∆V = 10 − 1 = 9 L Se deberán añadir 9 litros de agua c.

Reacción neutralización entre un ácido fuerte y una base fuerte HCl + NaOH → NaCl + H 2 O Reacción uno a uno ⇒ n (HCl ) = n (NaOH ) Por estar en disolución: M HCl ⋅ VHCl = M NaOH ⋅ VNaOH M ⋅V 0,1 ⋅ 1 VHCl = NaOH NaOH = = 0,2 L M HCl 0,5

d. La disolución formada en c) es de NaCl. Por tanto el pH seguirá siendo 7 tras la dilución porque los iones Na+ y ‒ Cl no se hidrolizan al provenir de ácido fuerte y de base fuerte y tener carácter conjugado muy débil.

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Pregunta 5B.- Se introduce una cierta cantidad de cloruro de amonio sólido en un reactor de 300 mL. Cuando se calienta a 500 K, se alcanza el equilibrio NH4Cl (s)
HCl (g) + NH3 (g) y la presión total en el interior del recipiente es 16,4 atm. Determine: a) Los valores de Kc y Kp de esta reacción a 500 K. b) La variación de entalpía de la reacción del enunciado. c) Justifique si la reacción será espontánea a temperaturas altas o bajas. Datos. Entalpías de formación estándar (kJ·mol−1): NH4Cl (s) = −314,6; HCl (g) = −92,3; NH3 (g) = −45,9. R = 0,082 atm·L·mol−1·K−1. Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c).

Solución. a. El cuadro de disociación del cloruro de amonio en función de las presiones, teniendo en cuenta que los sólidos no ejercen presión es: NH 4 Cl(s ) ↔ HCl(g ) + NH 3 (g )

Condiciones iniciales (atm ) Condiciones equilibrio (atm )

− −

− PHCl

− PNH 3

La presión total es la suma de las presiones totales. P= Pi = PHCl + PNH 3

∑

Teniendo en cuenta que la disociación es uno a uno, PHCl = PNH 3

PHCl + PNH 3 = 16,4 16,4 : PHCl = PNH 3 = = 8,2 atm  P =P 2  HCl NH 3 Conocidas las presiones parciales, se calcula el valor de Kp. K p = PHCl ⋅ PNH 3 = 8,2 ⋅ 8,2 = 67,24 Conocido Kp, se calcula Kc mediante la relación entre las constantes. Kp 67,24 Kc = = = 0,04 ∆n (g ) (RT ) (0,082 ⋅ 500)2 − 0 Otra forma de resolver el problema es el cuadro de reacción en función de moles. NH 4 Cl(s ) ↔ HCl(g ) + NH 3 (g )

Condiciones iniciales (mol )

no

−

−

Condiciones equilibrio (mol )

no − x

x

x

El número total de moles gaseosos en el sistema es: n (g ) = n (HCl ) + n (NH 3 ) = x + x = 2x Aplicando la ecuación de gases ideales, se calcula el número total de moles y con ese valor los moles de cada compuesto en el equilibrio.

PV = nRT

n (g ) = 2x =

PV 16,4 atm ⋅ 300 × 10−3 L = = 0,12 mol RT 0,082 atm ⋅ L ⋅ 500 K mol ⋅ K

x = 0,06 mol

Conocido el número de moles de las sustancias gaseosas en el equilibrio y el volumen del reactor, se calcula el valor de Kc. n (HCl ) n (NH 3 ) 0,06 0,06 K c = [HCl] ⋅ [NH 3 ] = ⋅ = ⋅ = 0,04 V V 300 × 10− 3 300 × 10 − 3 Conocido Kc, se calcula Kp. ( )

K p = K c ⋅ (RT )∆n g = 0,04 ⋅ (0,082 ⋅ 500)2 − 0 = 67,24 b.

Aplicando: ∆HºR = Σ νi·∆Hºi (Productos) − Σ νj·∆Hºj (Reactivos) ∆H oR = ∆H of (HCl) + ∆H of (NH 3 ) − ∆H of (NH 4 Cl ) = −92,3 + (− 45,9) − (− 314,6) = 176,4 kJ Reacción ENDOTÉRMICA

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c.

El criterio de espontaneidad de una reacción se asocia al signo de la variación de energía libre: - Si ∆G < 0 Reacción espontánea - Si ∆G = 0 Sistema en equilibrio - Si ∆G > 0 Reacción no espontánea

∆G = ∆H − T ⋅ ∆S • •

∆H > 0 Teniendo en cuenta que la reacción pasa de sólido a gas, el sistema se desordena y por tanto ∆S > 0 Si ∆H y ∆S son positivas, y teniendo en cuenta el signo negativo del término entrópico (− T∆S) , la reacción

(

)

será espontánea a altas temperaturas, es decir, para temperatura mayores a la temperatura de equilibrio T > Teq .

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